AYT Kimya Kimya ve Elektrik Ders Notu

Kimya ve Elektrik – Ders Notu

Redoks

Yükseltgenme elektron vermedir, indirgenme elektron almadır. Serbest elementin yükseltgenme basamağı sıfırdır.

Örnek: CO₂ içinde C = +4. KMnO₄ içinde Mn = +7. H₂O₂ içinde O = −1.

Galvanik Hücre

Anot yükseltgenme, negatif kutup, kütlesi azalır. Katot indirgenme, pozitif kutup, kütlesi artar. Elektronlar anottan katoda akar. Tuz köprüsü nötrlüğü sağlar.

Pil Potansiyeli

E°pil = E°katot − E°anot. E°pil > 0 ise kendiliğinden gerçekleşir.

Örnek: Zn²⁺/Zn = −0,76 V ve Cu²⁺/Cu = +0,34 V → E°pil = 1,10 V.

Örnek: Cu²⁺/Cu = +0,34 V ve Ag⁺/Ag = +0,80 V → E°pil = 0,46 V.

Elektroliz

Elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür. Katotta indirgenme, anotta yükseltgenme olur. Erimiş NaCl: katotta Na, anotta Cl₂. Sulu NaCl: katotta H₂, anotta Cl₂. Sulu CuSO₄: katotta Cu, anotta O₂.

Faraday Yasası

Q = I · t. 1 mol elektron = 96500 C.

Örnek: 2 A, 4825 s → 9650 C = 0,1 mol elektron.

Örnek: 9650 C ile 10,8 g Ag toplanır.

Örnek: 9650 C ile 3,175 g Cu toplanır.

Korozyon

Galvanizlemede çinko feda edilen metal olarak önce yükseltgenir ve demiri korur.

Geçmiş AYT Soru Kalıpları

• yükseltgenme basamağı,
• pil şeması ve elektrotlar,
• pil potansiyeli,
• elektroliz ürünleri,
• Faraday hesabı.

Sık Karıştırılanlar

• Elektrolizde anot pozitiftir, pilde negatiftir.
• E° katsayıyla çarpılmaz.
• Sulu çözeltide Na⁺ indirgenmez.

Kısa Özet

Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme olur. Pil potansiyeli katot eksi anot hesaplanır. Faraday hesabında Q, mol elektron, mol madde, kütle sırasını izle.