Soru 1 / 20
Zor Test
11. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözünürlük Dengesi - Zor Test
11. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözünürlük Dengesi konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Çeşitlilik
- Konu
- Çözünürlük Dengesi
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
SrF₂(k) ⇌ Sr²⁺+2F⁻ dengesi için Kçç=32×10⁻⁹’dur. 250 mL doygun çözeltide çözünen SrF₂ miktarı ve F⁻ derişimi birlikte hangi seçenekte doğru verilmiştir?
Soru 3 / 20
XY₂ tuzu için Kçç=4×10⁻⁹’dur. 500 mL doygun çözeltide kaç mol XY₂ çözünmüştür ve anyonların derişimi kaç mol/L’dir?
Soru 4 / 20
X₂Y₃(k) ⇌ 2X³⁺+3Y²⁻ tuzunun molar çözünürlüğü 1×10⁻³ mol/L’dir. Kçç değeri kaçtır?
Soru 5 / 20
Ag₂SO₄ için Kçç=4×10⁻⁶’dır. Saf suda doygun çözelti elde edildiğinde [Ag⁺] ve [SO₄²⁻] derişimleri sırasıyla kaç mol/L’dir?
Soru 6 / 20
XY ve XY₂ tuzlarının aynı sıcaklıktaki Kçç değerleri ayrı ayrı 4×10⁻¹²’dir. Saf sudaki s(XY₂)/s(XY) oranı kaçtır?
Soru 7 / 20
XY₃(k) ⇌ X³⁺+3Y⁻ tuzu için Kçç=2,7×10⁻¹¹ olarak ölçülüyor. Doygun çözeltide [X³⁺] ve [Y⁻] derişimleri hangi seçenekteki gibidir?
Soru 8 / 20
AgCl’nin aynı sıcaklıkta Kçç değeri 1,6×10⁻⁹’dur. 0,1 M NaCl ve 0,1 M AgNO₃ çözeltilerine eklenen AgCl’nin yaklaşık molar çözünürlüğü ve ortak iyonları için hangi ifade doğrudur?
Soru 9 / 20
AgCl’nin saf sudaki s değeri 4×10⁻⁵ M, 0,1 M NaCl’deki s değeri 1,6×10⁻⁸ M’dir. Aynı sıcaklıkta yapılan deney için hangi ifade doğrudur?
Soru 10 / 20
Kçç(SrF₂)=32×10⁻⁹ ve Kçç(Ag₂SO₄)=4×10⁻⁶’dır. Saf sudaki doygun çözeltilerde bir litre başına oluşan toplam iyon mol sayıları nasıl karşılaştırılır?
Soru 11 / 20
Suda çözünmesi endotermik olan bir tuzun doygun çözeltisi önce ısıtılıyor, ardından yeni sıcaklıkta ortak iyon ekleniyor. Son durumdaki çözünürlük başlangıçla karşılaştırılırken neden kesin bir artış veya azalış söylenemez?
Soru 12 / 20
PbF₂(k)+ısı ⇌ Pb²⁺+2F⁻ dengesi önce ısıtılıyor, sonra aynı yeni sıcaklıkta NaF ilave ediliyor. Hangi bilgi kesin olarak doğrudur?
Soru 13 / 20
Li₂CO₃(k) ⇌ 2Li⁺+CO₃²⁻+ısı dengesindeki çözeltinin sıcaklığı yükseltiliyor ve yeni sıcaklıkta ortak Li⁺ iyonu ekleniyor. Her iki etkinin birlikte yönü için hangi ifade geçerlidir?
Soru 14 / 20
0 °C’den 40 °C’ye ısıtıldıklarında Ca(IO₃)₂ için s artarken CaCrO₄ için s azalıyor. Katısıyla dengedeki her iki sistemde, ısıtma sonrası aşağıdaki yorumlardan hangisi uygundur?
Soru 15 / 20
Kçç(CaSO₄)=1,6×10⁻⁹ ve M(CaSO₄)=136 g/mol. Sabit sıcaklıkta 25 L saf suya 0,272 g CaSO₄ eklenerek doygun çözelti oluşturulursa kaç gram katı çözünmeden kalır?
Soru 16 / 20
MgF₂ için Kçç=4×10⁻⁹ ve mol kütlesi 62 g/mol’dür. Sabit sıcaklıkta 2 L saf suya 0,186 g MgF₂ eklenip denge kurulduğunda çözeltideki F⁻ derişimi ve kalan katı kütlesi nedir?
Soru 17 / 20
Sabit sıcaklıkta XY ve XY₂ tuzlarının Kçç değerleri eşit olsa bile molar çözünürlüklerinin eşit olduğu çıkarımı yapılmamalıdır. Bu durumu göstermek için Kçç=4×10⁻¹² alındığında s(XY), s(XY₂) sırasıyla kaç mol/L’dir?
Soru 18 / 20
Suda az çözünen bir tuza sıcaklığın ve ortak iyonun etkisini ayrı ayrı araştırmak isteyen öğrencinin iki deney dizisinde hangi değişken kontrolünü yapması gerekir?
Soru 19 / 20
X₂Y₃ tuzunun molar çözünürlüğü, iki farklı sıcaklıkta sırasıyla s ve 2s ölçülüyor. Bu iki sıcaklıktaki Kçç değerlerinin oranı Kçç(2s)/Kçç(s) kaçtır?
Soru 20 / 20