Soru 1 / 20
Karma Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Enerji - Karma Test 3
11. Sınıf Kimya Etkileşim Enerji konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 3.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşim
- Konu
- Enerji
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 3
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Bir tepkimede kırılan bağlar için 700 kJ, oluşan bağlar için 900 kJ hesaplanıyor. Hangi sonuç doğrudur?
Soru 3 / 20
Sabit basınçta gerçekleşen bir tepkimede ölçülen ısı değişimi kitapta hangi büyüklükle gösterilir?
Soru 4 / 20
Standart koşullarda H₂(g) ile O₂(g) en kararlı hâllerindedir. Oluşum entalpilerine ilişkin hangisi doğrudur?
Soru 5 / 20
Standart oluşum entalpileri H₂O(g) için −241,8; H₂O(s) için −285,8 kJ/mol’dür. Bu değerlerden hangisi çıkarılır?
Soru 6 / 20
Standart tepkime entalpisi oluşum entalpilerinden hesaplanırken hangi işlem sırası uygulanır?
Soru 7 / 20
C(grafit)+O₂(g) → CO₂(g) tepkimesi −393,5 kJ’dür. 2C(grafit)+2O₂(g) → 2CO₂(g) için hangisi doğrudur?
Soru 8 / 20
1 mol H₂O(g) ve 1 mol H₂O(s) oluşurken standart entalpi değerleri −241,8 ve −285,8 kJ/mol’dür. Buna göre gaz suyun sıvıya dönüşmesi için hangisi beklenir?
Soru 9 / 20
25 °C, 1 atm’de C(grafit) ve C(elmas) için ΔH°f değerleri sırasıyla 0 ve +1,9 kJ/mol’dür. Hangi yorum doğrudur?
Soru 10 / 20
CO(g)+1/2O₂(g) → CO₂(g) tepkimesi için ΔH°f(CO)=−110,5 ve ΔH°f(CO₂)=−393,5 kJ/mol’dür. Hangi değer uygundur?
Soru 11 / 20
2SO₂(g)+O₂(g) → 2SO₃(g) için ΔH°f(SO₂)=−296,8; ΔH°f(SO₃)=−395,7 kJ/mol’dür. Hangi yorum doğrudur?
Soru 12 / 20
Ceviz, badem ve şekerin enerji kaynağı olma potansiyelini karşılaştıran deneyde örnek türü değiştirilirken örnek kütlesi ve ısıtılan su miktarı sabit tutuluyor. Hangi belirleme doğrudur?
Soru 13 / 20
İki alevsiz ısıtma kiti yaklaşık 160 kJ üretmektedir. A kitinin kütlesi 23 g ve H₂ gazı oluşturur; B kitinin kütlesi 97 g ve yanıcı gaz oluşturmaz. Uçak içinde kullanılması hedefleniyorsa hangisi daha uygundur?
Soru 14 / 20
Yaklaşık 160 kJ ısı üreten A ve B kitleri için A: 23 g, 45 cm³, H₂ çıkışı, 16 g tepkime suyu; B: 97 g, 126 cm³, yanıcı gaz yok, tepkime suyu gerekmiyor. Hangi seçim ve gerekçe en tutarlıdır?
Soru 15 / 20
CH₄+3Cl₂ → CHCl₃+3HCl dönüşümünde C−H=414, Cl−Cl=243, C−Cl=339 ve H−Cl=431 kJ/mol’dür. Değişen bağlar üzerinden entalpi farkı hangisidir?
Soru 16 / 20
Asetilenin HCl ile tepkimesi H−C≡C−H+H−Cl → CH₂=CHCl şeklindedir. C≡C=837, H−Cl=431, C=C=611, C−Cl=339, C−H=414 kJ/mol’dür. Net ΔH hangisidir?
Soru 17 / 20
Hidrojenin ısıl değeri 142,9 kJ/g, doğal gazın 49,5 kJ/g’dır. Eşit 100 g yakıt kullanıldığında hangi enerji karşılaştırması doğrudur?
Soru 18 / 20
3 mol H₂(g) ve 3/2 mol O₂(g) tepkimeye girip 3 mol H₂O oluşturuyor. ΔH°f[H₂O(g)]=−241,8 ve ΔH°f[H₂O(s)]=−285,8 kJ/mol. Sıvı ürünün gaz ürüne göre farkı hangisidir?
Soru 19 / 20
CH₃OH(g)+3/2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) için ΔH°=−676,4 kJ hesaplanıyor. Yalnız ürün suyunun H₂O(s) olduğu durumda entalpi nasıl değişir?
Soru 20 / 20