Soru 1 / 20
Zor Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Enerji - Zor Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Enerji konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşim
- Konu
- Enerji
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
CH₃OH(g)+3/2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) tepkimesinde ΔH°f değerleri CH₃OH için −200,7; CO₂ için −393,5; H₂O(g) için −241,8 kJ/mol’dür. Hangi sonuç tutarlıdır?
Soru 3 / 20
2C₂H₆(g)+7O₂(g) → 4CO₂(g)+6H₂O(g) tepkimesinde ΔH°f(C₂H₆)=−84,7, CO₂=−393,5 ve H₂O(g)=−241,8 kJ/mol ise toplam ΔH° kaç kJ olur?
Soru 4 / 20
C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g) için ΔH°f(C₂H₄)=+52,3, CO₂=−393,5 ve H₂O(g)=−241,8 kJ/mol’dür. Hesap ve gerekçesi hangisidir?
Soru 5 / 20
2H₂S(g)+3O₂(g) → 2H₂O(s)+2SO₂(g) tepkimesinde ΔH°f(H₂S)=−20,7, H₂O(s)=−285,8 ve SO₂=−296,8 kJ/mol’dür. Doğru değerlendirme hangisidir?
Soru 6 / 20
4NH₃(g)+6NO(g) → 5N₂(g)+6H₂O(g) için ΔH°f(NH₃)=−46,1, NO=+90,3 ve H₂O(g)=−241,8 kJ/mol’dür. Tepkime entalpisi için hangi sonuç doğrudur?
Soru 7 / 20
CH₄(g)+N₂(g) → HCN(g)+NH₃(g) tepkimesinde ΔH°f değerleri sırayla −74,9; 0; +135,1; −46,1 kJ/mol’dür. Hangi enerji profili uyumludur?
Soru 8 / 20
Nitrik asit üretiminin A aşaması 4NH₃(g)+5O₂(g) → 4NO(g)+6H₂O(g) şeklindedir. ΔH°f(NH₃)=−46,1, NO=+90,3, H₂O(g)=−241,8 kJ/mol ise ΔH° hangisidir?
Soru 9 / 20
Nitrik asit üretiminin B aşamasında 2NO(g)+O₂(g) → 2NO₂(g) olur. ΔH°f(NO)=+90,3, NO₂=+33,2 kJ/mol ise entalpi sonucu hangisidir?
Soru 10 / 20
Nitrik asit üretiminin C aşaması 3NO₂(g)+H₂O(s) → 2HNO₃(g)+NO(g) şeklindedir. ΔH°f: NO₂=+33,2; H₂O(s)=−285,8; HNO₃=−135,0; NO=+90,3 kJ/mol. Hangi yorum doğrudur?
Soru 11 / 20
Alevsiz ısıtma kiti A, Mg(k)+2H₂O(s) → Mg(OH)₂(k)+H₂(g) tepkimesini kullanıyor. ΔH°f(H₂O)=−285,8 ve Mg(OH)₂=−924,7 kJ/mol’dür. Hangi değer ve yorum doğrudur?
Soru 12 / 20
Alevsiz ısıtma kiti B için 3CaO(k)+P₂O₅(k) → Ca₃(PO₄)₂(k) tepkimesi veriliyor. ΔH°f değerleri sırasıyla −635,1; −1505,5; −4120,8 kJ/mol’dür. Sonuç hangisidir?
Soru 13 / 20
Alevsiz ısıtma tepkimelerinin entalpileri A için −353,1 kJ, B için −710,0 kJ hesaplanıyor. Her bir denklem yazıldığı miktarlarda gerçekleşirse hangi değerlendirme uygundur?
Soru 14 / 20
Yaklaşık 160 kJ ısı üreten A ve B kitleri için A: 23 g, 45 cm³, H₂ çıkışı, 16 g tepkime suyu; B: 97 g, 126 cm³, yanıcı gaz yok, tepkime suyu gerekmiyor. Hangi seçim ve gerekçe en tutarlıdır?
Soru 15 / 20
CH₄+3Cl₂ → CHCl₃+3HCl dönüşümünde C−H=414, Cl−Cl=243, C−Cl=339 ve H−Cl=431 kJ/mol’dür. Değişen bağlar üzerinden entalpi farkı hangisidir?
Soru 16 / 20
Asetilenin HCl ile tepkimesi H−C≡C−H+H−Cl → CH₂=CHCl şeklindedir. C≡C=837, H−Cl=431, C=C=611, C−Cl=339, C−H=414 kJ/mol’dür. Net ΔH hangisidir?
Soru 17 / 20
Hidrojenin ısıl değeri 142,9 kJ/g, doğal gazın 49,5 kJ/g’dır. Eşit 100 g yakıt kullanıldığında hangi enerji karşılaştırması doğrudur?
Soru 18 / 20
3 mol H₂(g) ve 3/2 mol O₂(g) tepkimeye girip 3 mol H₂O oluşturuyor. ΔH°f[H₂O(g)]=−241,8 ve ΔH°f[H₂O(s)]=−285,8 kJ/mol. Sıvı ürünün gaz ürüne göre farkı hangisidir?
Soru 19 / 20
CH₃OH(g)+3/2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) için ΔH°=−676,4 kJ hesaplanıyor. Yalnız ürün suyunun H₂O(s) olduğu durumda entalpi nasıl değişir?
Soru 20 / 20