11. Sınıf Kimya Genel Zor Test 1 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Bu derste ünite kullanılmıyor
Test türü: Zor Test
Test numarası: 1

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Suda çözünmesi endotermik olan bir tuzun doygun çözeltisi önce ısıtılıyor, ardından yeni sıcaklıkta ortak iyon ekleniyor. Son durumdaki çözünürlük başlangıçla karşılaştırılırken neden kesin bir artış veya azalış söylenemez?

Soru 2 / 20

50 mL 0,10 M H₂SO₄ ile 50 mL 0,18 M NaOH karıştırılıyor. 25 °C’de son karışımın pH değeri hangisidir?

Soru 3 / 20

A, B, C ve Ç bakterileri aynı şartlarda sırasıyla 25,6; 30,5; 17,4 ve 35,2 m³/gün hidrojen üretiyor. En yüksek verimli bakteri seçilip tanklar C türünden bu türe dönüştürülürse tank başına günlük hacim artışı ne olur?

Soru 4 / 20

CH₄(g)+N₂(g) → HCN(g)+NH₃(g) tepkimesinde ΔH°f değerleri sırayla −74,9; 0; +135,1; −46,1 kJ/mol’dür. Hangi enerji profili uyumludur?

Soru 5 / 20

Aynı sıcaklıkta N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) tepkimesinde Kc=4’tür. Dengede [N₂O₄]=0,25 M ise [NO₂] kaç M olur? Daha sonra katalizör eklenmesi bu derişimi nasıl etkiler?

Soru 6 / 20

Bir endotermik tepkimede Eai=130 kJ ve Eag=60 kJ’dir. Katalizör eklendiğinde ileri aktivasyon enerjisi 85 kJ’ye düşüyor. Katalizörlü geri aktivasyon enerjisi ve ΔH kaç kJ olur?

Soru 7 / 20

NH₄HS(k) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g) sistemi Kc=0,04 ile dengedeyken sabit sıcaklıkta hacim iki katına çıkarılıyor. Ani Qc değeri ve net yön hangisidir?

Soru 8 / 20

İki tankta atık içeriğinin hidrojen verimine etkisi araştırılıyor. I. tankta karbonhidratlı atık 35 °C ve pH 6’da, II. tankta yağlı atık 55 °C ve pH 8’de kullanılıyor. Sonuçlar farklıysa deneydeki temel problem nedir?

Soru 9 / 20

Nitrik asit üretiminin B aşamasında 2NO(g)+O₂(g) → 2NO₂(g) olur. ΔH°f(NO)=+90,3, NO₂=+33,2 kJ/mol ise entalpi sonucu hangisidir?

Soru 10 / 20

XY₂ tuzu için Kçç=4×10⁻⁹’dur. 500 mL doygun çözeltide kaç mol XY₂ çözünmüştür ve anyonların derişimi kaç mol/L’dir?

Soru 11 / 20

Bir öğrenci, 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin katsayılarına bakarak r=k[NO]²[H₂]² yazıyor. Başlangıç deneyleri [H₂] iki katına çıktığında hızın yalnız iki kat arttığını gösterdiğine göre doğru sonuç hangisidir?

Soru 12 / 20

Bir ağız bakım çalışmasında A macunu pH 7,4 ve florürsüz; B macunu pH 8,4 ve florürlü; C macunu pH 9,6 ve florürlü; D macunu pH 8,6 ve florürsüz ölçülüyor. Kitaptaki iki ölçüt birlikte kullanılırsa hangi seçim en çok desteklenir?

Soru 13 / 20

Titrasyon sırasında 25 mL derişimi bilinmeyen H₂SO₄ çözeltisi, 50 mL 0,10 M NaOH ile tam nötralleştiriliyor. Sülfürik asidin derişimi nedir?

Soru 14 / 20

SrF₂(k) ⇌ Sr²⁺+2F⁻ dengesi için Kçç=32×10⁻⁹’dur. 250 mL doygun çözeltide çözünen SrF₂ miktarı ve F⁻ derişimi birlikte hangi seçenekte doğru verilmiştir?

Soru 15 / 20

Karbonhidratlı atıklarla hidrojen üretiminde pH 5–7 aralığı iyi sonuç verirken çok çeşitli mikroorganizmaların bulunduğu başka bir karışımda pH 4–5 aralığı en yüksek verimi vermiştir. Tek bir pH değerini bütün sistemlere zorunlu uygulamak niçin doğru değildir?

Soru 16 / 20

Mg(k) + 2Fe³⁺(suda) ⇌ Mg²⁺(suda) + 2Fe²⁺(suda) dengesi için Kc=0,5, [Mg²⁺]=0,50 M ve [Fe²⁺]=1,0 M’dir. [Fe³⁺] kaç M’dir?

Soru 17 / 20

2H₂S(g)+3O₂(g) → 2H₂O(s)+2SO₂(g) tepkimesinde ΔH°f(H₂S)=−20,7, H₂O(s)=−285,8 ve SO₂=−296,8 kJ/mol’dür. Doğru değerlendirme hangisidir?

Soru 18 / 20

Başlangıç hızları ölçülen bir tepkimede [A] sabitken [B] iki katına çıkarıldığında hız dört katına; [B] sabitken [A] üç katına çıkarıldığında hız üç katına çıkıyor. Buna göre hız bağıntısı hangisidir?

Soru 19 / 20

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) + ısı sistemi hem ısıtılıyor hem sıkıştırılıyor. Etkilerin büyüklükleri verilmediğine göre hangi değerlendirme yapılabilir?

Soru 20 / 20