Soru 1 / 20
Zor Test
11. Sınıf Kimya Genel Zor Test 2
11. Sınıf Kimya dersindeki seçili konular için genel zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Bu derste ünite kullanılmıyor
- Test türü
- Zor Test
- Test numarası
- 2
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Bir araştırmada fermantasyon tanklarında karbonhidrat miktarı dışında tüm şartlar sabit tutulmuş ve 2,2; 5,5; 8,3; 11,0 g/L düzeyleri denenmiştir. 5,5 g/L’de en yüksek verim görülmüştür. Daha fazla atık eklenmesinin etkisini araştırmak için hangi çıkarım ve takip deneyi birlikte uygundur?
Soru 3 / 20
AgCl’nin aynı sıcaklıkta Kçç değeri 1,6×10⁻⁹’dur. 0,1 M NaCl ve 0,1 M AgNO₃ çözeltilerine eklenen AgCl’nin yaklaşık molar çözünürlüğü ve ortak iyonları için hangi ifade doğrudur?
Soru 4 / 20
Eşit başlangıç derişiminde HF (%2,6 iyonlaşma) ve CH₃COOH (%0,4 iyonlaşma) çözeltilerine ilişkin I. HF daha fazla H₃O⁺ üretir. II. CH₃COOH daha düşük pH’ye sahiptir. III. HF’nin iyonlaşma oranı daha büyüktür. yargılarından hangileri doğrudur?
Soru 5 / 20
MgF₂ için Kçç=4×10⁻⁹ ve mol kütlesi 62 g/mol’dür. Sabit sıcaklıkta 2 L saf suya 0,186 g MgF₂ eklenip denge kurulduğunda çözeltideki F⁻ derişimi ve kalan katı kütlesi nedir?
Soru 6 / 20
25 °C’de 0,001 M KOH çözeltisiyle, Kb = 10⁻⁵ olan 0,001 M NH₃ çözeltisi karşılaştırılıyor. Kitaptaki yaklaşık yöntemle hangi sonuç çıkar?
Soru 7 / 20
İki tesis de doğal gaz reformasyonuyla H₂ üretiyor. X çıkan CO₂’yi havaya salarken Y oluşan CO₂’nin çoğunu yakalayıp yer altında depoluyor. Bu tesislerin renk kodları ve çevresel ayrımı hangi seçenekte doğrudur?
Soru 8 / 20
Nitrik asit üretiminin C aşaması 3NO₂(g)+H₂O(s) → 2HNO₃(g)+NO(g) şeklindedir. ΔH°f: NO₂=+33,2; H₂O(s)=−285,8; HNO₃=−135,0; NO=+90,3 kJ/mol. Hangi yorum doğrudur?
Soru 9 / 20
3 mol H₂(g) ile 1 mol N₂(g) tepkimeye girerek NH₃ oluşturuyor. Başlangıç hızı r, [N₂] sabitken [H₂] iki katına çıkarılarak karşılaştırılıyor. Tepkime tek basamaklı kabul edilirse hız ve neden için hangisi doğrudur?
Soru 10 / 20
H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) tepkimesi Kc=4 değeriyle dengededir. Kap hacmi sabit sıcaklıkta üçte birine düşürüldüğünde hemen sonraki Qc ve denge davranışı nedir?
Soru 11 / 20
H₃PO₄ + CO₃²⁻ → H₂PO₄⁻ + HCO₃⁻ tepkimesinde eşlenik asit-baz çiftleri ve proton alan tür hangisidir?
Soru 12 / 20
CH₃OH(g)+3/2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) tepkimesinde ΔH°f değerleri CH₃OH için −200,7; CO₂ için −393,5; H₂O(g) için −241,8 kJ/mol’dür. Hangi sonuç tutarlıdır?
Soru 13 / 20
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) tepkimesinde [CO₂] ilk 40 saniyede 0,10 M artıyor. Bu zaman aralığında O₂ derişimindeki azalma ve ortalama tepkime hızı hangi seçenekte doğru verilmiştir?
Soru 14 / 20
Hb(suda) + 4O₂(g) ⇌ Hb(O₂)₄(suda) dengesinde yüksek irtifada oksijen azalıyor. Vücut bunun üzerine kandaki Hb miktarını artırıyor. Sabit sıcaklık varsayılırsa hangi yorum uygundur?
Soru 15 / 20
Bir araştırmacı bekleme süresini uzattıkça hidrojenin ilk önce arttığını, belirli süreden sonra azaldığını ölçüyor. Bu gözlemle ilgili hangi yorum en güçlü biçimde desteklenir?
Soru 16 / 20
Çözünmesi endotermik olan XY₂ tuzunun T₁ sıcaklığında Kçç=4×10⁻¹²’dir. T₂>T₁ sıcaklığında molar çözünürlük T₁ değerinin iki katına çıkıyorsa T₂’de Kçç kaçtır?
Soru 17 / 20
Kçç(CaSO₄)=1,6×10⁻⁹ ve M(CaSO₄)=136 g/mol. Sabit sıcaklıkta 25 L saf suya 0,272 g CaSO₄ eklenerek doygun çözelti oluşturulursa kaç gram katı çözünmeden kalır?
Soru 18 / 20
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinde [H₂] 30 saniyede 0,90 M’den 0,45 M’ye düşüyor. Bu aralıkta NH₃ derişimindeki artış ve tepkime hızı birlikte hangisidir?
Soru 19 / 20
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) tepkimesi 2 L kapta 2 mol N₂ ve 6 mol H₂ ile başlıyor. Dengede 2 mol NH₃ bulunduğuna göre Kc kaçtır?
Soru 20 / 20