Soru 1 / 20
Karma Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Kimyasal Tepkimelerde Hız - Karma Test 2
11. Sınıf Kimya Etkileşim Kimyasal Tepkimelerde Hız konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 2.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşim
- Konu
- Kimyasal Tepkimelerde Hız
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 2
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Bir tepkimede toplam taneciklerin derişimi sabit koşullarda azaldıkça tepkime hızının genellikle yavaşlaması hangi gerekçeyle açıklanır?
Soru 3 / 20
Aynı sıcaklıkta 1 M HCl ile eşit miktarda çinko metalinin parça ve toz hâlleri tepkimeye sokuluyor. Tepkime hangi örnekte daha hızlı beklenir?
Soru 4 / 20
Bir deneyde HCl derişiminin tepkime hızına etkisini araştıran öğrencinin değiştirmesi gereken bağımsız değişken hangisidir?
Soru 5 / 20
Bir tepkimede sıcaklık artırıldığında hızın artması için hangisi doğrudan gerekçedir?
Soru 6 / 20
Bir katalizör tepkimeye eklendiğinde aşağıdakilerden hangisinin değişmesi beklenir?
Soru 7 / 20
Tepkenlerle aynı fazda bulunan katalizör hangi adla anılır?
Soru 8 / 20
Aynı tepkimede 0–100 s aralığında [O₂] 0’dan 0,040 M’ye yükselmiştir. N₂O₅ harcanma hızı ile O₂ oluşma hızının oranı hangisidir?
Soru 9 / 20
H₂O₂ derişimi 200. saniyede 2,00 M, 400. saniyede 1,70 M ve 600. saniyede 1,50 M’dir. Ortalama harcanma hızları hakkında hangisi doğrudur?
Soru 10 / 20
Bir öğrenci tepkime hızına yalnız sıcaklığın etkisini incelemek için Mg ve HCl ile iki deney hazırlıyor. Hangi düzenek uygun bir karşılaştırma oluşturur?
Soru 11 / 20
Çinko–HCl tepkimesinde aynı miktarda parça ve toz çinko kullanılıyor. Her iki düzende yeterli HCl bulunduğuna göre hangi ikili gözlem beklenir?
Soru 12 / 20
Aynı tür gaz tepkenleri içeren iki deneyde sıcaklıklar farklıdır. Daha sıcak deneyde tepkime hızının artması aşağıdakilerden hangisiyle açıklanır?
Soru 13 / 20
Katalizörlü ve katalizörsüz düzenekler karşılaştırıldığında hangi iki nicelik birlikte değişmeden kalır?
Soru 14 / 20
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) tepkimesinde [CO₂] ilk 40 saniyede 0,10 M artıyor. Bu zaman aralığında O₂ derişimindeki azalma ve ortalama tepkime hızı hangi seçenekte doğru verilmiştir?
Soru 15 / 20
H₂O₂(suda) → H₂O(s) + 1/2O₂(g) tepkimesinde 200–400 s aralığında [H₂O₂] 0,30 M azalıyor, 400–600 s aralığında 0,20 M azalıyor. İlk aralıkta oluşan O₂ derişimi, ikinci aralıktakinin kaç katıdır ve tepkime hızı nasıl değişir?
Soru 16 / 20
3 mol H₂(g) ile 1 mol N₂(g) tepkimeye girerek NH₃ oluşturuyor. Başlangıç hızı r, [N₂] sabitken [H₂] iki katına çıkarılarak karşılaştırılıyor. Tepkime tek basamaklı kabul edilirse hız ve neden için hangisi doğrudur?
Soru 17 / 20
Bir öğrenci, 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin katsayılarına bakarak r=k[NO]²[H₂]² yazıyor. Başlangıç deneyleri [H₂] iki katına çıktığında hızın yalnız iki kat arttığını gösterdiğine göre doğru sonuç hangisidir?
Soru 18 / 20
Başlangıç hızları ölçülen bir tepkimede [A] sabitken [B] iki katına çıkarıldığında hız dört katına; [B] sabitken [A] üç katına çıkarıldığında hız üç katına çıkıyor. Buna göre hız bağıntısı hangisidir?
Soru 19 / 20
r=k[NO]²[H₂] bağıntılı bir tepkimede [NO] üçte bire indirilirken [H₂] üç katına çıkarılıyor. Yeni hızın eski hıza oranı nedir?
Soru 20 / 20