Soru 1 / 20
Zor Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test
11. Sınıf Kimya Etkileşim Kimyasal Tepkimelerde Hız konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşim
- Konu
- Kimyasal Tepkimelerde Hız
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Bir tepkimede Eai=90 kJ, Eag=55 kJ’dir. Tepkenlerin potansiyel enerjisi 45 kJ ise ürünlerin potansiyel enerjisi ile tepkimenin türü nedir?
Soru 3 / 20
Bir tepkimede katalizör eklendikten sonra hem ileri hem geri aktivasyon enerjisi 18 kJ azalmış, ürünlerin türü ve toplam miktarı değişmemiştir. Bir öğrencinin “ΔH de 18 kJ azalır” yorumu neden hatalıdır?
Soru 4 / 20
Bir endotermik tepkimede Eai=130 kJ ve Eag=60 kJ’dir. Katalizör eklendiğinde ileri aktivasyon enerjisi 85 kJ’ye düşüyor. Katalizörlü geri aktivasyon enerjisi ve ΔH kaç kJ olur?
Soru 5 / 20
2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) tepkimesinde 0–100 s aralığında [N₂O₅] 0,400 M’den 0,320 M’ye, 100–200 s aralığında ise 0,320 M’den 0,260 M’ye düşüyor. Tepkime hızının ilk aralıktan ikinci aralığa değişimi için hangisi doğrudur?
Soru 6 / 20
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinde [H₂] 30 saniyede 0,90 M’den 0,45 M’ye düşüyor. Bu aralıkta NH₃ derişimindeki artış ve tepkime hızı birlikte hangisidir?
Soru 7 / 20
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) tepkimesinde [CO₂] ilk 40 saniyede 0,10 M artıyor. Bu zaman aralığında O₂ derişimindeki azalma ve ortalama tepkime hızı hangi seçenekte doğru verilmiştir?
Soru 8 / 20
H₂O₂(suda) → H₂O(s) + 1/2O₂(g) tepkimesinde 200–400 s aralığında [H₂O₂] 0,30 M azalıyor, 400–600 s aralığında 0,20 M azalıyor. İlk aralıkta oluşan O₂ derişimi, ikinci aralıktakinin kaç katıdır ve tepkime hızı nasıl değişir?
Soru 9 / 20
3 mol H₂(g) ile 1 mol N₂(g) tepkimeye girerek NH₃ oluşturuyor. Başlangıç hızı r, [N₂] sabitken [H₂] iki katına çıkarılarak karşılaştırılıyor. Tepkime tek basamaklı kabul edilirse hız ve neden için hangisi doğrudur?
Soru 10 / 20
Bir öğrenci, 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin katsayılarına bakarak r=k[NO]²[H₂]² yazıyor. Başlangıç deneyleri [H₂] iki katına çıktığında hızın yalnız iki kat arttığını gösterdiğine göre doğru sonuç hangisidir?
Soru 11 / 20
Başlangıç hızları ölçülen bir tepkimede [A] sabitken [B] iki katına çıkarıldığında hız dört katına; [B] sabitken [A] üç katına çıkarıldığında hız üç katına çıkıyor. Buna göre hız bağıntısı hangisidir?
Soru 12 / 20
r=k[NO]²[H₂] bağıntılı bir tepkimede [NO] üçte bire indirilirken [H₂] üç katına çıkarılıyor. Yeni hızın eski hıza oranı nedir?
Soru 13 / 20
r=k[NO]²[H₂] olan bir tepkimede başlangıç derişimleri sırasıyla 0,20 M ve 0,10 M’dir. Başlangıç hızı 0,008 M/s ise hız sabitinin değeri ve birimi hangisidir?
Soru 14 / 20
Bir tepkimede deney sonuçları şöyledir: I: [A]=0,10 M, [B]=0,20 M, r=0,004 M/s; II: [A]=0,20 M, [B]=0,20 M, r=0,016 M/s; III: [A]=0,20 M, [B]=0,40 M, r=0,032 M/s. Buna göre hız denklemi ve hız sabiti hangisidir?
Soru 15 / 20
Bir tepkime için r=k[A]²[B] olarak belirlenmiştir. [A] ve [B] başlangıçta eşit miktarda artırılırsa her birinin iki katına çıkmasıyla hız kaç katına çıkar? Aynı anda sıcaklık da artırılırsa kesin nicel sonuca neden ulaşılamaz?
Soru 16 / 20
Fe³⁺(suda) + 3OH⁻(suda) → Fe(OH)₃(k) tepkimesinin hız bağıntısı r=k[Fe³⁺][OH⁻]³ ve k=0,005’tir. [OH⁻]=0,10 M iken r=8×10⁻⁶ M/s ölçülen numunedeki [Fe³⁺] değeri hangisidir?
Soru 17 / 20
Aynı tepkimede [Fe³⁺] sabit tutulup [OH⁻] iki katına çıkarılıyor; başka bir deneyde [OH⁻] sabitken [Fe³⁺] iki katına çıkarılıyor. Bu iki deneyin hız artışları sırasıyla hangi orandadır?
Soru 18 / 20
Bir tepkimenin hızı r=k[A][B]²’dir. İlk deneyde [A]=0,20 M, [B]=0,10 M; ikinci deneyde [A]=0,10 M, [B]=0,30 M olduğuna göre r₂/r₁ kaçtır?
Soru 19 / 20
Bir deneyde r=k[A]²[B] olarak bulunan tepkimenin hızı 0,012 M/s’dir. [A] yarıya indirilip [B] iki katına çıkarıldığında yeni hız kaç M/s olur?
Soru 20 / 20