Soru 1 / 20
Karma Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü - Karma Test 1
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 1.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Karbon Kimyasına Giriş
- Konu
- Basit Formül ve Molekül Formülü
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 1
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Bir C–H–O bileşiğinde atomların mol oranı sırasıyla 1:2:1’dir. Bu bileşiğin basit formülü hangisidir?
Soru 3 / 20
Basit formülü CH₂O olan bileşiğin mol kütlesi 60 g/mol’dür. Molekül formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)
Soru 4 / 20
C₂H₆O basit formülünün formül kütlesi kaç g/mol olur? (C=12, H=1, O=16)
Soru 5 / 20
24 g C, 6 g H, 16 g O içeren bileşiğin basit formülü hangisidir? (C=12, H=1, O=16)
Soru 6 / 20
Bir C–H–O bileşiğinde atom molü oranı 1:1,5:1 çıkıyor. Bu oran en küçük tam sayılarla nasıl gösterilir?
Soru 7 / 20
Tam yanma sonunda oluşan 22 g CO₂ içinde kaç gram karbon bulunur? (C=12, O=16)
Soru 8 / 20
Yalnız C, H ve O içeren 4,6 g X bileşiğinin yanması sonucunda 8,8 g CO₂ ve 5,4 g H₂O oluşmuştur. X’in basit formülü hangisidir? (C=12, H=1, O=16)
Soru 9 / 20
3,0 g C–H–O bileşiğinin tam yanmasıyla 4,4 g CO₂ ve 1,8 g H₂O elde ediliyor. Basit formül hangisidir?
Soru 10 / 20
6,0 g X yanarak 8,8 g CO₂ ve 3,6 g H₂O veriyor. X’in mol kütlesi 60 g/mol ise molekül formülü hangisidir?
Soru 11 / 20
9,2 g C–H–O bileşiği yakıldığında 17,6 g CO₂ ve 10,8 g H₂O oluşuyor. Bu verilerden X’in basit formülü hangisidir?
Soru 12 / 20
Basit formülü CH₂O olan bileşiğin gerçek mol kütlesi 90 g/mol. Bir molekülde toplam kaç atom vardır?
Soru 13 / 20
0,25 mol C–H içeren ve oksijen taşımayan X’in yanmasından 0,75 mol CO₂ ve 1 mol H₂O çıkıyor. X’in molekül formülü hangisidir?
Soru 14 / 20
0,2 mol C–H–O bileşiği tam yandığında 0,4 mol CO₂ ve 0,6 mol H₂O elde ediliyor. X’in toplam kütlesi 9,2 g ise gerçek formülü nedir?
Soru 15 / 20
Yalnız C, H, O içeren X’in 0,3 molü 18,0 gramdır. Bu miktar tamamen yandığında 0,9 mol CO₂ ve 1,2 mol H₂O oluşuyor. X’in molekül formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)
Soru 16 / 20
30,4 g C–H–O bileşiği yakıldığında 52,8 g CO₂ ve 1,6 mol H₂O elde ediliyor. Basit formül hangisidir?
Soru 17 / 20
Bir bileşik kütlece %39,56 C, %7,74 H, %52,7 O içeriyor ve gerçek mol kütlesi 182 g/mol. Bu verilere en uygun molekül formülü hangisidir?
Soru 18 / 20
9,0 gram C–H–O bileşiği 13,2 g CO₂ ve 5,4 g H₂O oluşturuyor. X’in mol kütlesi 90 g/mol olduğuna göre gerçek formülü hangisidir?
Soru 19 / 20
Basit formülü C₂H₃O olan bir bileşiğin mol kütlesi 86 g/mol ise her moleküldeki atom sayıları ve oksijen kütle payı hangisinde birlikte doğrudur?
Soru 20 / 20