12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü - Karma Test 2 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Karbon Kimyasına Giriş
Konu: Basit Formül ve Molekül Formülü
Test türü: Karma Test
Test numarası: 2

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Bir bileşiğin yanmasından 18 g H₂O elde ediliyor. Başlangıç maddesinden gelen hidrojen kütlesi kaç gramdır? (H=1, O=16)

Soru 2 / 20

Yalnız C, H ve O içerebilen 20 g bir örnekte 9 g C ve 3 g H bulunduğu belirleniyor. Oksijen kaç gramdır?

Soru 3 / 20

Molekül formülü C₆H₁₂O₆ olan bir bileşikte basit formülün kütlesi kaç g/mol’dür? (C=12, H=1, O=16)

Soru 4 / 20

Bir bileşiğin basit formülü C₃H₇O₃, gerçek mol kütlesi 182 g/mol’dür. Molekül formülüne geçişte n kaçtır?

Soru 5 / 20

C₂H₆O formülündeki karbonun toplam kütlesi, bir mol bileşik başına kaç gramdır?

Soru 6 / 20

0,2 mol bir organik X bileşiği yandığında 0,6 mol CO₂ oluşuyor. Bir X molekülünde kaç C atomu vardır?

Soru 7 / 20

0,25 mol X yandığında 0,75 mol H₂O oluşuyor. X molekülündeki H atomu sayısı kaçtır?

Soru 8 / 20

0,25 mol X’in yanmasında 0,5 mol CO₂ ve 0,75 mol H₂O oluşurken 0,75 mol O₂ harcanıyor. X molekülündeki oksijen atomu sayısı kaçtır?

Soru 9 / 20

0,2 mol X yanınca 0,4 mol CO₂ ve 0,6 mol H₂O oluşuyor; tepkimede 0,6 mol O₂ tüketiliyor. X’in molekül formülü hangisidir?

Soru 10 / 20

Molekül formülü C₆H₁₂O₆ olan bileşikte kütlece oksijen yüzdesi kaçtır? (C=12, H=1, O=16)

Soru 11 / 20

Bir bileşikte C:H:O kütle oranı 6:1:8 olarak ölçülüyor. Basit formül hangi seçenekte doğru bulunmuştur?

Soru 12 / 20

Kütlece %40 C, %6,67 H ve %53,33 O içeren bileşik için hangi işlem sırası basit formülü doğru verir?

Soru 13 / 20

Bir öğrenci C₄H₈O₂’nin basit formülünü CH₂O diye yazmıştır. Hatasının kaynağı hangisidir?

Soru 14 / 20

Gerçek mol kütleleri farklı iki C–H–O bileşiğinin basit formülleri aynıdır: CH₂O. Bu bileşiklerin eşit kütlede ayrı ayrı tam yakılmasıyla elde edilen CO₂ kütleleri için hangisi kesinlikle doğrudur?

Soru 15 / 20

Bir yanma grafiğinde başlangıçta 0,5 mol X ve 0,4 mol O₂ bulunurken son durumda 0,3 mol X ve 0,2 mol O₂ kaldığı; 0,2 mol CO₂ ve 0,4 mol H₂O oluştuğu gözleniyor. X’in molekül formülü hangisidir?

Soru 16 / 20

0,5 mol X bileşiğinin kütlesi 23 g’dır. Tam yanmada 1,0 mol CO₂ ve 1,5 mol H₂O oluşuyor. X’in C, H ve O’dan oluştuğu biliniyorsa molekül formülü hangisidir?

Soru 17 / 20

Bir X bileşiğinin basit formülü C₂H₅O, mol kütlesi 90 g/mol’dür. X’in bir molekülünde toplam kaç H atomu vardır ve O’nun kütle payı nedir?

Soru 18 / 20

Sorbitol için bulunan C₃H₇O₃ basit formülü 91 g/mol, molekül formülü C₆H₁₄O₆ 182 g/mol’dür. 0,5 mol sorbitolün tam yanmasında oluşacak CO₂ ve H₂O molü hangi seçenekte doğru verilmiştir?

Soru 19 / 20

Yalnız C, H ve O içeren X’in element kütle oranı C:H:O=6:1:4, mol kütlesi 88 g/mol’dür. X’in gerçek formülü hangisidir?

Soru 20 / 20