12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü - Karma Test 3 | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Karbon Kimyasına Giriş
Konu: Basit Formül ve Molekül Formülü
Test türü: Karma Test
Test numarası: 3

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

C₂H₆O bileşiğindeki karbonun kütlece yüzdesi yaklaşık kaçtır? (C=12, H=1, O=16)

Soru 2 / 20

Molekül kütlesi basit formül kütlesiyle aynı olan bir bileşikte n değeri için ne söylenir?

Soru 3 / 20

Yalnız C ve H içeren bir bileşiğin yanmasından elde edilen ürünlerdeki C ve H toplam kütlesi, başlangıç örneğinin kütlesine eşittir. Bu gözlem hangi çıkarımla uyumludur?

Soru 4 / 20

H₂O ürünündeki hidrojen atomlarının mol sayısını bulmak için suyun mol sayısı hangi sayı ile çarpılır?

Soru 5 / 20

Bir bileşikte 6 g C ve 8 g O bulunuyor. C:O atom mol oranı nedir? (C=12, O=16)

Soru 6 / 20

Yüzde bileşimi verilen bir örnekte 100 gram esas almanın temel yararı hangisidir?

Soru 7 / 20

Bir C–H bileşiğinin 7,0 gramı yandığında 22,0 gram CO₂ ve 9,0 gram H₂O oluşuyor. Bu sonuç X’in oksijen içermediğini neden destekler?

Soru 8 / 20

Yalnız C ve H içeren 0,2 mol X yandığında 0,6 mol CO₂ ve 0,6 mol H₂O oluşuyor. X’in molekül formülü hangisidir?

Soru 9 / 20

30 g/mol basit formül kütlesine sahip X’in gerçek mol kütlesi 180 g/mol; Y’nin gerçek mol kütlesi 60 g/mol. Her ikisinin basit formülü CH₂O ise hangi çift doğrudur?

Soru 10 / 20

Molekül formülü C₄H₈O₂ olan bir bileşiğin basit formül kütlesi ile gerçek mol kütlesi hangi seçenekte doğru eşleştirilmiştir?

Soru 11 / 20

Yanma analizinde 9,0 g C–H–O bileşiğinden 13,2 g CO₂ ve 5,4 g H₂O oluşuyor. Basit formül hangisidir?

Soru 12 / 20

C₂H₄O₂ bileşiğinin 0,1 molünün tam yanmasından kaç mol CO₂ ve kaç mol H₂O oluşur?

Soru 13 / 20

0,1 mol X yandığında 0,2 mol CO₂ ve 0,2 mol H₂O oluşuyor. Bileşik yalnız C, H ve O içeriyor; 0,25 mol O₂ tüketiliyor. X’in gerçek molekül formülü hangisidir?

Soru 14 / 20

Bir bileşiğin kütlece %40 C, %6,67 H, %53,33 O içerdiği ve 0,1 molünün 9,0 g olduğu biliniyor. Bu örneğin tam yanmasında oluşacak CO₂ kütlesi kaç gramdır?

Soru 15 / 20

0,1 mol X bileşiğinin kütlesi 9 g’dır; tam yanmada 0,3 mol CO₂ ve 0,3 mol H₂O oluşuyor. X yalnız C, H ve O içerdiğine göre bir molekülündeki O atomu sayısı kaçtır?

Soru 16 / 20

Yalnız C, H ve O içeren 4,4 g X bileşiğinin mol kütlesi 44 g/mol’dür. Yanmasında 8,8 g CO₂, 3,6 g H₂O ve 0,25 mol O₂ tüketimi gözleniyor. X’in molekül formülü nedir?

Soru 17 / 20

Kitaptaki CₙH₂ₙ₊₂ biçimindeki bileşikten 0,5 molü yakmak için normal koşullarda 22,4 L O₂ gerektiği veriliyor. Molekül formülü hangisidir? (1 mol gaz 22,4 L)

Soru 18 / 20

0,25 mol C–H–O bileşiği yandığında 0,5 mol CO₂ ve 0,5 mol H₂O oluşurken 0,5 mol O₂ tüketiliyor. Bilinmeyen bileşiğin molekül formülü hangisidir?

Soru 19 / 20

X’in basit formülü CH₂O, gerçek mol kütlesi 120 g/mol’dür. X’in 0,05 molü tamamen yandığında oluşan CO₂ ve H₂O mol sayıları sırasıyla nedir?

Soru 20 / 20

A bileşiğinin 4,6 gramı yanınca 8,8 g CO₂ ve 5,4 g H₂O; B bileşiğinin 6,0 gramı yanınca 8,8 g CO₂ ve 3,6 g H₂O oluşuyor. A’nın mol kütlesi 46, B’nin 60 g/mol’dür. I. A’nın karbon yüzdesi B’den büyüktür. II. B’nin molekülünde iki O atomu vardır. III. İki yanmada oluşan CO₂ molü aynıdır. Hangileri doğrudur?

PDF İndirme

Bu kaynağı PDF olarak indirmek için Premium’a geçin.

PDF İNDİR · Premium