Soru 1 / 20
Zor Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü - Zor Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Basit Formül ve Molekül Formülü konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Karbon Kimyasına Giriş
- Konu
- Basit Formül ve Molekül Formülü
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
30,4 g C–H–O bileşiği yakıldığında 52,8 g CO₂ ve 1,6 mol H₂O elde ediliyor. Basit formül hangisidir?
Soru 3 / 20
Bir bileşik kütlece %39,56 C, %7,74 H, %52,7 O içeriyor ve gerçek mol kütlesi 182 g/mol. Bu verilere en uygun molekül formülü hangisidir?
Soru 4 / 20
9,0 gram C–H–O bileşiği 13,2 g CO₂ ve 5,4 g H₂O oluşturuyor. X’in mol kütlesi 90 g/mol olduğuna göre gerçek formülü hangisidir?
Soru 5 / 20
Basit formülü C₂H₃O olan bir bileşiğin mol kütlesi 86 g/mol ise her moleküldeki atom sayıları ve oksijen kütle payı hangisinde birlikte doğrudur?
Soru 6 / 20
X ve Y bileşiklerinin basit formülü CH₂O’dur. X’in mol kütlesi 60, Y’nin 180 g/mol’dür. Her birinden 0,1 mol ayrı ayrı yakılırsa oluşacak CO₂ mol farkı kaçtır?
Soru 7 / 20
Gerçek mol kütleleri farklı iki C–H–O bileşiğinin basit formülleri aynıdır: CH₂O. Bu bileşiklerin eşit kütlede ayrı ayrı tam yakılmasıyla elde edilen CO₂ kütleleri için hangisi kesinlikle doğrudur?
Soru 8 / 20
Bir yanma grafiğinde başlangıçta 0,5 mol X ve 0,4 mol O₂ bulunurken son durumda 0,3 mol X ve 0,2 mol O₂ kaldığı; 0,2 mol CO₂ ve 0,4 mol H₂O oluştuğu gözleniyor. X’in molekül formülü hangisidir?
Soru 9 / 20
0,5 mol X bileşiğinin kütlesi 23 g’dır. Tam yanmada 1,0 mol CO₂ ve 1,5 mol H₂O oluşuyor. X’in C, H ve O’dan oluştuğu biliniyorsa molekül formülü hangisidir?
Soru 10 / 20
Bir X bileşiğinin basit formülü C₂H₅O, mol kütlesi 90 g/mol’dür. X’in bir molekülünde toplam kaç H atomu vardır ve O’nun kütle payı nedir?
Soru 11 / 20
Sorbitol için bulunan C₃H₇O₃ basit formülü 91 g/mol, molekül formülü C₆H₁₄O₆ 182 g/mol’dür. 0,5 mol sorbitolün tam yanmasında oluşacak CO₂ ve H₂O molü hangi seçenekte doğru verilmiştir?
Soru 12 / 20
Yalnız C, H ve O içeren X’in element kütle oranı C:H:O=6:1:4, mol kütlesi 88 g/mol’dür. X’in gerçek formülü hangisidir?
Soru 13 / 20
X’in 4,6 gramından 8,8 g CO₂ ve 5,4 g H₂O; Y’nin 9,2 gramından 17,6 g CO₂ ve 10,8 g H₂O oluşmuştur. İki bileşiğin bileşimi için hangisi desteklenir?
Soru 14 / 20
Bir bileşiğin kütlece %40 C, %6,67 H, %53,33 O içerdiği ve 0,1 molünün 9,0 g olduğu biliniyor. Bu örneğin tam yanmasında oluşacak CO₂ kütlesi kaç gramdır?
Soru 15 / 20
0,1 mol X bileşiğinin kütlesi 9 g’dır; tam yanmada 0,3 mol CO₂ ve 0,3 mol H₂O oluşuyor. X yalnız C, H ve O içerdiğine göre bir molekülündeki O atomu sayısı kaçtır?
Soru 16 / 20
Yalnız C, H ve O içeren 4,4 g X bileşiğinin mol kütlesi 44 g/mol’dür. Yanmasında 8,8 g CO₂, 3,6 g H₂O ve 0,25 mol O₂ tüketimi gözleniyor. X’in molekül formülü nedir?
Soru 17 / 20
Kitaptaki CₙH₂ₙ₊₂ biçimindeki bileşikten 0,5 molü yakmak için normal koşullarda 22,4 L O₂ gerektiği veriliyor. Molekül formülü hangisidir? (1 mol gaz 22,4 L)
Soru 18 / 20
0,25 mol C–H–O bileşiği yandığında 0,5 mol CO₂ ve 0,5 mol H₂O oluşurken 0,5 mol O₂ tüketiliyor. Bilinmeyen bileşiğin molekül formülü hangisidir?
Soru 19 / 20
X’in basit formülü CH₂O, gerçek mol kütlesi 120 g/mol’dür. X’in 0,05 molü tamamen yandığında oluşan CO₂ ve H₂O mol sayıları sırasıyla nedir?
Soru 20 / 20