Soru 1 / 20
Zor Test
12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Kimyasallardan Elektrik Üretimi - Zor Test
12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Kimyasallardan Elektrik Üretimi konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Kimya ve Elektrik
- Konu
- Kimyasallardan Elektrik Üretimi
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Ag⁺/Ag = +0,80 V, Cr³⁺/Cr = −0,74 V, Mg²⁺/Mg = −2,37 V. Bir öğrenci, "Katot her iki pilde Ag olduğu için Mg–Ag ve Cr–Ag aynı gerilimi verir" diyor. Yanıtını destekleyen doğru işlem hangisidir?
Soru 3 / 20
Cr³⁺/Cr = −0,74 V, Pb²⁺/Pb = −0,12 V, H⁺/H₂ = 0,00 V, Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Bir düzenekte E° = 0,46 V ölçülmüştür. Yalnız bu yarı hücrelerden kurulmuş pozitif gerilimli galvanik pil için doğru elektrot çifti ve yön hangisidir?
Soru 4 / 20
Mg–Ag ve Cr–Ag pillerindeki net tepkimeler sırasıyla Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag ve Cr + 3Ag⁺ → Cr³⁺ + 3Ag’dır. Standart potansiyeller 3,17 V ve 1,54 V iken hangisi hem elektron denkleştirmesini hem de gerilim karşılaştırmasını doğru açıklar?
Soru 5 / 20
Dört indirgenme potansiyeli −0,74; −0,12; 0,00 ve +0,34 V olarak veriliyor. Bu dört yarı hücreden seçilebilen farklı ikili galvanik pillerde en büyük ve en küçük pozitif gerilimlerin farkı kaç volttur?
Soru 6 / 20
Al–Sn pilinin gerilimi 1,526 V, Zn–Sn pilininki 0,627 V’tur. Aynı Sn elektroduyla yapılan bu iki deney için I. Al’nin Zn’den daha aktif olması karşılaştırmayı açıklar. II. Fark 0,899 V’tur. III. Al–Sn pilinin kesin olarak daha uzun süre çalıştığı sonucuna varılır. Yargılarından hangileri desteklenir?
Soru 7 / 20
Cr/Pb/H₂/Cu için E° değerleri sırasıyla −0,74; −0,12; 0,00; +0,34 V’tur. İki farklı pil tasarlanıyor: I. Cr–Pb, II. H₂–Cu. Buna göre I ve II’nin gerilimleri ve büyük olan hangisidir?
Soru 8 / 20
Bir laboratuvarda iki pil kuruluyor: A’da elektrot türleri Mg–Ag, B’de Cr–Ag. İki pilin sıcaklığı ve derişimi aynı; B’nin elektrotları daha büyük. Gerilimler sırasıyla 3,17 V ve 1,54 V ölçülüyor. Hangisi tutarlı bir açıklamadır?
Soru 9 / 20
Bir galvanik pilde üç değişiklik öneriliyor: I. Sabit derişimde çözelti hacmini artırmak, II. aynı tür elektrotun kütlesini artırmak, III. aynı sıcaklık ve derişimde metal türünü daha aktif bir anot metaliyle değiştirmek. Hangisi, verilen koşullarda gerilimi artırabilen değişikliktir?
Soru 10 / 20
Cr³⁺/Cr = −0,74 V ve Pb²⁺/Pb = −0,12 V yarı hücrelerinden oluşturulan pilde net tepkime ile potansiyel birlikte soruluyor. Hangisi doğrudur?
Soru 11 / 20
Standart indirgenme potansiyelleri Mg = −2,37 V, Cr = −0,74 V, Ag = +0,80 V’tur. Üç farklı pilin (Mg–Cr, Cr–Ag, Mg–Ag) gerilimleri arasında hangi ilişki vardır?
Soru 12 / 20
Pb = −0,12 V, H₂ = 0,00 V, Cu = +0,34 V olan üç yarı hücreyle yapılan deneylerde birincisinde Pb anot, H₂ katot; ikincisinde H₂ anot, Cu katottur. Ortak H₂ elektrodunun görev değişimini açıklayan yargı hangisidir?
Soru 13 / 20
Bir öğrenci lityum iyon pilinin deşarjı için I. Li(k) yükseltgenir. II. Li⁺ iyonu elektrolit içinde katoda gider. III. Katotta CoO₂ ile birlikte LiCoO₂ oluşur. IV. Elektronlar katottan anoda dış devrede akar. yargılarını yazıyor. Hangi yargı yanlıştır?
Soru 14 / 20
Kitaptaki Li + CoO₂ → LiCoO₂ tepkimesi kullanılıyor. Bir pil bir süre enerji verdiği, ardından yeniden şarj edildiği ve tekrar enerji verdiği sırada kimyasal dönüşümlerin sırası hangisidir?
Soru 15 / 20
Bir lityum iyon hücresinde deşarj sırasında gözlenen üç değişim şöyle verilmiştir: Li atomları elektron kaybediyor, Li⁺ iyonları elektrolitten taşınıyor, metal oksit tarafında LiCoO₂ oluşuyor. Bunların sırasıyla bağlandığı süreç/yer hangisidir?
Soru 16 / 20
Aynı bileşime sahip K, L ve M pilleri karşılaştırılıyor. K standart koşullarda küçük, L aynı sıcaklık ve derişimde daha büyük, M ise L ile aynı büyüklükte fakat yüksek sıcaklıkta kullanılıyor. Kitapta verilen bilgilerle en güvenilir çıkarım hangisidir?
Soru 17 / 20
Standart potansiyeller −0,74 (Cr), −0,12 (Pb), 0,00 (H₂), +0,34 (Cu) V olarak verilmiştir. Bir öğrenci Cr–H₂ pilini 0,74 V ve Pb–Cu pilini 0,46 V buluyor. Ardından katotları karşılaştırarak "Büyük gerilimli pilin katodu mutlaka daha yüksek indirgenme potansiyeline sahiptir" diyor. Bu son yargı için doğru değerlendirme hangisidir?
Soru 18 / 20
Mg–Ag pilinde Mg²⁺/Mg = −2,37 V, Ag⁺/Ag = +0,80 V veriliyor. Deneyde Ag yarı tepkimesi 2 ile çarpılıp Ag elektrodu kütlesi artırılıyor. Derişim ve sıcaklık sabit kalırsa hangisi doğrudur?
Soru 19 / 20
Yüksek enerjili lityum iyon pilinin şarj edilebilir olması, çevrim ömrünün uzun olması ve kullanım sonunda toplanmasıyla ilgili üç önerme şöyledir: I. Şarj, deşarj tepkimesini tersine döndürür. II. Uzun çevrim ömrü sınırsız kullanım anlamına gelir. III. Ömrü biten pil geri kazanım için özel kutuya bırakılmalıdır. Hangileri doğrudur?
Soru 20 / 20