Soru 1 / 20
Karma Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Lewis Formülleri - Karma Test 1
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Lewis Formülleri konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 1.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Karbon Kimyasına Giriş
- Konu
- Lewis Formülleri
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 1
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Nötr bir oksijen atomunun Lewis sembolünü hazırlayan bir öğrenci, atom çevresinde kaç değerlik elektronunu göstermelidir?
Soru 3 / 20
Bir H atomunun kovalent bağ yaparak helyuma benzeyen kararlı elektron düzenine ulaşması hangi adla ifade edilir?
Soru 4 / 20
Bir Lewis yapısında iki atom arasına yalnız tek çizgi yerleştirilmişse bu çizgi kaç ortaklanmış elektron çiftini temsil eder?
Soru 5 / 20
İki atom arasında çift bağ bulunan bir modelde ortaklaşa kullanılan elektron miktarına ilişkin doğru yorum hangisidir?
Soru 6 / 20
Cl₂ molekülünün Lewis yapısında iki Cl atomunu birbirine bağlayan çizim hangisidir?
Soru 7 / 20
O₂ Lewis gösteriminin `O=O` olması hangi elektron paylaşımına dayanır?
Soru 8 / 20
İki öğrenci Cl₂ ve O₂ moleküllerini karşılaştırıyor. Birincisi Cl₂ için tek bağ ve toplam altı serbest çift, ikincisi O₂ için çift bağ ve toplam dört serbest çift buluyor. Hangi değerlendirme doğrudur?
Soru 9 / 20
N₂ ve O₂ moleküllerindeki bağ ve serbest elektron çiftleri karşılaştırıldığında hangisi doğru eşleştirmedir?
Soru 10 / 20
CO₂ için merkez C ve iki uç O seçiliyor. Önce yalnız O–C–O iskeleti çizilirse, neden doğrudan son Lewis yapısı elde edilmiş olmaz?
Soru 11 / 20
C₂H₄ için çizilen beş tek bağ toplam on elektron kullanıyor. Molekülün toplam değerlik elektronu on iki olduğuna göre kalan elektron çifti nereye yerleştirilmelidir?
Soru 12 / 20
H₂O ve NH₃ moleküllerinin her birinde toplam sekiz değerlik elektronu bulunur. Bu iki molekülün merkez atomları arasındaki temel fark hangisidir?
Soru 13 / 20
Bir öğrenci OF₂ için iki O–F tek bağı çizip iki florun serbest çiftlerini tamamlıyor fakat oksijene serbest çift koymuyor. Hangi düzeltme elektron hesabını sağlar?
Soru 14 / 20
Bir öğrenci N₂ molekülünde üçlü bağı çizmiş, fakat azot atomlarının üzerindeki ortaklanmamış çiftleri göstermemiştir. Bu çizimde toplam kaç elektron eksiktir ve nerede olmalıdır?
Soru 15 / 20
Bir öğrenci O₂, N₂ ve Cl₂ için sırayla “iki, üç, bir ortaklanmış çift” buluyor. Ardından bu moleküllerin toplam serbest çift sayılarının sırasıyla “dört, iki, altı” olduğunu söylüyor. Hangisi bu iki aşamalı değerlendirmeyi doğru ifade eder?
Soru 16 / 20
Üç çizimin özellikleri veriliyor: P çiziminde merkez atom iki tek bağ ve iki serbest çift taşır; R çiziminde merkez üç tek bağ ve bir serbest çift taşır; S çiziminde merkez dört tek bağ taşır ve serbest çifti yoktur. Hepsinde uç atomlar H olduğuna göre eşleştirme hangisidir?
Soru 17 / 20
Bir molekülün Lewis çiziminde toplam 16 değerlik elektronu hesaplanıyor. Merkez karbon ile iki uç oksijen arasında ikişer ortaklanmış çift, oksijenlerin üzerinde toplam dört ortaklanmamış çift gösteriliyor. Aşağıdaki yargılardan hangisi bu çizim için bütünüyle doğrudur?
Soru 18 / 20
C₂H₄ çizimi için toplam 12 elektron doğru hesaplanmıştır. Öğrenci dört C–H tek bağı ve C–C tek bağını çizip kalan iki elektronu yalnız bir C üzerine serbest çift olarak koymuştur. Hangi gerekçe bu çözümün yanlışlığını en doğrudan gösterir?
Soru 19 / 20
X: `H₂C=CH₂`, Y: `H–C≡C–H`, Z: `O=C=O` şeklindeki şemalar inceleniyor. I. X yapısında altı bağ elektronu vardır. II. Y yapısında ortaklanmamış çift bulunmaz. III. Z yapısında merkez C serbest çift taşımaz. Hangileri doğrudur?
Soru 20 / 20