Soru 1 / 20
Orta Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Lewis Formülleri - Orta Test
12. Sınıf Kimya Karbon Kimyasına Giriş Lewis Formülleri konusuna yönelik 20 soruluk orta seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Karbon Kimyasına Giriş
- Konu
- Lewis Formülleri
- Test türü
- Orta Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
N₂ ve O₂ moleküllerindeki bağ ve serbest elektron çiftleri karşılaştırıldığında hangisi doğru eşleştirmedir?
Soru 3 / 20
CO₂ için merkez C ve iki uç O seçiliyor. Önce yalnız O–C–O iskeleti çizilirse, neden doğrudan son Lewis yapısı elde edilmiş olmaz?
Soru 4 / 20
C₂H₄ için çizilen beş tek bağ toplam on elektron kullanıyor. Molekülün toplam değerlik elektronu on iki olduğuna göre kalan elektron çifti nereye yerleştirilmelidir?
Soru 5 / 20
H₂O ve NH₃ moleküllerinin her birinde toplam sekiz değerlik elektronu bulunur. Bu iki molekülün merkez atomları arasındaki temel fark hangisidir?
Soru 6 / 20
Bir öğrenci OF₂ için iki O–F tek bağı çizip iki florun serbest çiftlerini tamamlıyor fakat oksijene serbest çift koymuyor. Hangi düzeltme elektron hesabını sağlar?
Soru 7 / 20
Bir öğrenci N₂ molekülünde üçlü bağı çizmiş, fakat azot atomlarının üzerindeki ortaklanmamış çiftleri göstermemiştir. Bu çizimde toplam kaç elektron eksiktir ve nerede olmalıdır?
Soru 8 / 20
Hidrojenin uç atom olarak seçildiği CH₄ ve HF yapıları karşılaştırılıyor. Hangisi merkez/uç atom düzeni ve bağ sayısını doğru özetler?
Soru 9 / 20
CO₂ ve C₂H₄ için toplam değerlik elektronları sırasıyla on altı ve on ikidir. Son Lewis yapılarında bağ elektronları sırasıyla nasıl dağılır?
Soru 10 / 20
“H–C≡C–H” yapısındaki tek ve üçlü bağların toplam ortaklanmış elektron çifti sayısı hangisidir?
Soru 11 / 20
BH₃ ve CH₄ için merkez atomun oktete ulaşıp ulaşmadığı karşılaştırıldığında hangi ifade doğrudur?
Soru 12 / 20
BeH₂ ve BH₃ yapılarına ait toplam değerlik elektronları ve merkez atomun bağ sayısı hangi seçenekte birlikte doğrudur?
Soru 13 / 20
HF ve Cl₂ formüllerinde her F/Cl atomunun tek bağ yaptıktan sonraki değerlik düzeni dikkate alınırsa hangi benzerlik görülür?
Soru 14 / 20
C₂H₆O için `CH₃–CH₂–O–H` bağlantısı seçildiğinde toplam değerlik elektronu hesabı ile son çizim nasıl uyuşur?
Soru 15 / 20
Bir deneyde öğrenci toplam elektron sayısını doğru hesapladığı hâlde CO₂ için merkez karbona iki serbest çift yerleştirmiş ve C–O bağlarını tek bırakmıştır. Hangi düzeltme gerekir?
Soru 16 / 20
Aynı moleküle ait iki Lewis taslağından ilki C₂H₄ için H₂C–CH₂, ikincisi H₂C=CH₂ çiziyor. Bunlardan hangisi elektron ve oktet bakımından tamamdır?
Soru 17 / 20
Kitaptaki moleküllerden H₂O, NH₃ ve CH₄ için “bağ sayısı arttıkça merkez atomdaki serbest çift sayısı azalır” yorumu yapılıyor. Hangi sayısal eşleştirme bu yorumu destekler?
Soru 18 / 20
O₂ ve CO₂ moleküllerinin ikisinde de O atomu kullanıldığına göre bir oksijen atomunun çevresindeki elektronların Lewis yapılarında nasıl düzenlendiği söylenebilir?
Soru 19 / 20
Bir Lewis çiziminde merkez atom oktetini tamamlamıyor. Öğrenci, çizim CH₄ ise çoklu bağa geçmeyi; çizim BH₃ ise elektron eklemeden bırakmayı öneriyor. Hangi değerlendirme yapılmalıdır?
Soru 20 / 20