9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Kovalent Bağ - Zor Test | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Etkileşimler
Konu: Kovalent Bağ
Test türü: Zor Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

İki H atomu için 300 pm, 150 pm, 74 pm ve 45 pm uzaklıkları sırasıyla düşünülüyor. Kitaptaki potansiyel enerji grafiğine göre en uygun süreç açıklaması hangisidir?

Soru 2 / 20

Bir öğrenci 'H atomları ne kadar fazla yaklaşırsa bağ o kadar kararlı olur' diyor. Bu görüşteki temel hata nedir?

Soru 3 / 20

H₂ ile HF karşılaştırıldığında I. H₂'de ortak elektronlar eşit çekilir. II. HF'de ortak elektronlar F'ye daha çok yönelir. III. H₂ apolar, HF polar kovalent bağ içerir. yargılarından hangileri doğrudur?

Soru 4 / 20

NaF ile HF'nin bağ yapıları karşılaştırılıyor. H: 2,20; F: 4,00; Na: 0,93 elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Hangi yorum en uygundur?

Soru 5 / 20

H₂ ve F₂ için I. Bağ yapan atomların elektronegatiflikleri kendi moleküllerinde eşittir. II. Bağ elektronları iki atom tarafından dengeli çekilir. III. Bağlar apolar kovalenttir. yargılarından hangileri doğrudur?

Soru 6 / 20

İki H atomu uzak konumdan kararlı bağ uzaklığına yaklaşırken aşağıdaki olayların sırası hangisidir? I. Potansiyel enerji azalır. II. Elektron-karşı çekirdek çekimi oluşur. III. Çekme ve itme kuvvetleri dengelenir. IV. Ortak elektron kullanımı kararlı hâle gelir.

Soru 7 / 20

Bir X–Y bağında ortak elektronların iki çekirdek çevresinde eşit zaman geçirdiği; bir Z–T bağında ise elektron yoğunluğunun T tarafında arttığı gözleniyor. Buna göre hangi sonuç doğrudur?

Soru 8 / 20

H–N, H–Cl, H–O ve H–F bağları için elektronegatiflik farkları hesaplandığında doğru artan polarlık sırası hangisidir?

Soru 9 / 20

HF, HCl, H₂O ve NH₃ moleküllerindeki bağlar için kısmen negatif taraflar sırasıyla hangileridir?

Soru 10 / 20

Bir öğrenci polar kovalent bağ için 'daha elektronegatif atom ortak elektronları tamamen alır ve tam negatif iyon olur' diyor. Bu açıklama neden yanlıştır?

Soru 11 / 20

İki ametal atomunun elektronları ortaklaşa kullanması sistemin potansiyel enerjisini düşürüyorsa bu durum hangi sonuca götürür?

Soru 12 / 20

Kararlı H₂ bağında bağ uzunluğu biraz azaltılırsa hangi değişim beklenir?

Soru 13 / 20

Potansiyel enerji grafiği için I. Çok uzak atomlarda enerji sıfır kabul edilir. II. Yaklaşma sırasında çekim baskınsa enerji azalır. III. Minimum enerji noktası kararlı bağ uzaklığıdır. IV. Minimumdan daha kısa uzaklıklarda enerji yeniden artar. yargılarından hangileri doğrudur?

Soru 14 / 20

Grafikte 74 pm civarında potansiyel enerji yaklaşık −432 kJ/mol ile minimumdur. 300 pm'de ise sıfır kabul edilir. Bu iki durum için en uygun karşılaştırma hangisidir?

Soru 15 / 20

İki H atomu 45 pm kadar aşırı yaklaştırıldığında hangi iki değişim birlikte beklenir?

Soru 16 / 20

Aynı elektronegatifliğe sahip iki farklı atom varsayımsal olarak kovalent bağ yaparsa kitapta verilen kurala göre hangi sonuç beklenir?

Soru 17 / 20

H₂, F₂ ve HF birlikte incelendiğinde hangi değerlendirme doğrudur?

Soru 18 / 20

Bir öğrenci kovalent bağ oluşumunu şu sırayla veriyor: I. Atomlar çok uzakta, etkileşim yok. II. Yaklaşırken çekme ve itme etkileşimleri başlıyor. III. Çekim baskınken potansiyel enerji düşüyor. IV. İdeal uzaklıkta kuvvetler dengeleniyor. V. Daha da yaklaşılırsa itme baskınlaşıyor. Bu sıralama nasıl değerlendirilmelidir?

Soru 19 / 20

Bir X–H bağında X'in elektronegatifliği 3,04; bir Y–H bağında Y'nin elektronegatifliği 4,00'dır. H'nin elektronegatifliği 2,20 olduğuna göre hangi sonuç doğrudur?

Soru 20 / 20

Bir öğrenci HCl, HF, H₂O ve NH₃ için 'ortak elektronları daha çok çeken atomu yalnız iyonlaşma enerjisine bakarak seçerim' diyor. Kitabın Kontrol Noktası yaklaşımına göre en doğru düzeltme hangisidir?