9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Lewis Nokta Yapısı - Karma Test 1 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Etkileşimler
Konu: Lewis Nokta Yapısı
Test türü: Karma Test
Test numarası: 1

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Bir atomun Lewis nokta yapısı hazırlanırken element sembolünün çevresindeki noktalar neyi temsil eder?

Soru 2 / 20

Lewis nokta yapısında element sembolü hangi kısmı temsil eder?

Soru 3 / 20

Valans elektron sayısı 3 olan Al atomunun Lewis nokta yapısında sembol çevresinde kaç nokta bulunur?

Soru 4 / 20

Valans elektron sayısı 5 olan N atomunun Lewis nokta yapısında kaç nokta gösterilir?

Soru 5 / 20

Bir atomun valans elektron sayısı 6 ise Lewis noktaları sembol çevresine hangi kurala göre yerleştirilir?

Soru 6 / 20

H atomunun Lewis nokta yapısında kaç valans elektronu gösterilir?

Soru 7 / 20

C atomunun Lewis nokta yapısında dört valans elektronu nasıl yerleştirilir?

Soru 8 / 20

Bir öğrenci N atomunun Lewis yapısını oluştururken beş noktayı N sembolünün aynı tarafına yerleştiriyor. Hangi düzeltme yapılmalıdır?

Soru 9 / 20

Bir öğrencinin Lewis gösteriminde C sembolünün çevresinde iki çift nokta, diğer iki tarafta ise hiç nokta yoktur. Bu gösterim neden uygun değildir?

Soru 10 / 20

H, C, N, O ve F atomlarının valans elektron sayıları sırasıyla 1, 4, 5, 6 ve 7'dir. Buna göre ortaklanmamış elektron oluşturma eğilimi atomun tek başına Lewis gösteriminde en fazla olan hangisidir?

Soru 11 / 20

H₂, F₂, N₂ ve O₂ Lewis yapıları karşılaştırıldığında ortak kullanılan elektron çifti sayısı en fazla olan molekül hangisidir?

Soru 12 / 20

H₂, F₂, N₂ ve O₂ Lewis yapıları için aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi doğrudur?

Soru 13 / 20

Bir öğrenci H₂ ile He atomunu karşılaştırarak 'H₂'de her H çevresinde iki elektron sayılabildiği için He'nin kararlı düzenine benzer bir düzen elde edilir.' diyor. Bu yorum nasıl değerlendirilmelidir?

Soru 14 / 20

NCl₃ molekülünün Lewis yapısında N merkez atomdur. N'nin üç Cl ile bağ yaptığı bilindiğine göre N üzerinde kaç ortaklanmamış elektron çifti kalır?

Soru 15 / 20

Bir öğrenci H₂O'nun Lewis yapısını oluştururken O atomunun altı valans elektronundan ikisini H atomlarına tamamen aktarıyor, sonra H⁻ ve O²⁺ iyonları çiziyor. Hatanın temel nedeni nedir?

Soru 16 / 20

Bir öğrenci NH₃ için N çevresinde üç bağ çifti çiziyor ancak kalan iki valans elektronu göstermiyor. Bu yapıda hangi bilgi eksiktir?

Soru 17 / 20

Bir öğrenci H₂O, NH₃ ve CH₄ yapılarını yalnız merkez atomdaki ortaklanmamış çift sayısına göre sıralamak istiyor. Doğru azalan sıra hangisidir?

Soru 18 / 20

H₂, F₂, O₂ ve N₂ moleküllerinde ortak kullanılan elektron sayıları karşılaştırıldığında doğru azalan sıra hangisidir?

Soru 19 / 20

Bir öğrenci N₂ için yalnız bir ortak elektron çifti çiziyor. Her N atomunun oktete ulaşması hedeflendiğine göre hangi düzeltme gerekir?

Soru 20 / 20