9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Lewis Nokta Yapısı - Zor Test | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Etkileşimler
Konu: Lewis Nokta Yapısı
Test türü: Zor Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Bir öğrenci H₂O'nun Lewis yapısını oluştururken O atomunun altı valans elektronundan ikisini H atomlarına tamamen aktarıyor, sonra H⁻ ve O²⁺ iyonları çiziyor. Hatanın temel nedeni nedir?

Soru 2 / 20

Bir öğrenci NH₃ için N çevresinde üç bağ çifti çiziyor ancak kalan iki valans elektronu göstermiyor. Bu yapıda hangi bilgi eksiktir?

Soru 3 / 20

Bir öğrenci H₂O, NH₃ ve CH₄ yapılarını yalnız merkez atomdaki ortaklanmamış çift sayısına göre sıralamak istiyor. Doğru azalan sıra hangisidir?

Soru 4 / 20

H₂, F₂, O₂ ve N₂ moleküllerinde ortak kullanılan elektron sayıları karşılaştırıldığında doğru azalan sıra hangisidir?

Soru 5 / 20

Bir öğrenci N₂ için yalnız bir ortak elektron çifti çiziyor. Her N atomunun oktete ulaşması hedeflendiğine göre hangi düzeltme gerekir?

Soru 6 / 20

Bir öğrenci O₂ için üç ortak elektron çifti çiziyor. Lewis yapısında her O'nun valans elektron sayısı 6 olduğuna göre doğru düzenleme hangisidir?

Soru 7 / 20

F₂ molekülünün Lewis yapısında toplam kaç ortaklanmamış elektron çifti bulunur?

Soru 8 / 20

HCl ve HF moleküllerinin Lewis yapıları birlikte incelendiğinde I. H her ikisinde dublete ulaşır. II. Halojen atomunda üç ortaklanmamış çift vardır. III. Her molekülde bir ortak elektron çifti bulunur. yargılarından hangileri doğrudur?

Soru 9 / 20

NCl₃ molekülünde toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı kaçtır?

Soru 10 / 20

NH₃ molekülünde toplam valans elektron sayısı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısı birlikte hangisidir?

Soru 11 / 20

H₂O molekülünde toplam valans elektron sayısı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısı birlikte hangisidir?

Soru 12 / 20

CH₄ molekülünde toplam 8 valans elektronu bulunur. Lewis yapısında bu elektronların tamamı için hangi ifade doğrudur?

Soru 13 / 20

CO₂ Lewis yapısında toplam valans elektron sayısı 16'dır. Kitaptaki örneğe uygun yapıda iki C–O bağı için toplam dört ortak elektron çifti kullanıldığına göre O atomlarında toplam kaç ortaklanmamış elektron çifti kalır?

Soru 14 / 20

H₂S Lewis yapısı, H₂O ile aynı valans elektron örüntüsüne göre kurulduğunda merkez S atomunda kaç ortaklanmamış elektron çifti bulunur?

Soru 15 / 20

HBr molekülünün Lewis yapısında Br atomu için hangi elektron düzeni beklenir?

Soru 16 / 20

CF₄ ve NF₃ Lewis yapıları karşılaştırıldığında merkez atomlar için hangi farklılık doğrudur?

Soru 17 / 20

BH₃, CH₄, NH₃ ve H₂O için merkez atomdaki bağ sayıları sırasıyla 3, 4, 3 ve 2'dir. Bu dört yapıda merkez atomdaki ortaklanmamış çift sayısı hangi sıradadır?

Soru 18 / 20

Bir Lewis yapısında merkez atomın valans elektron sayısı 5, çevresinde üç tek bağ ve bir ortaklanmamış elektron çifti vardır. Kitaptaki hangi molekül örnekleri bu örüntüye uyar?

Soru 19 / 20

Bir öğrenci Lewis yapısı oluştururken şu adımları uyguluyor: I. Valans elektron sayılarını belirliyor. II. Atomların bağlanışını yerleştiriyor. III. Ortak elektron çiftlerini gösteriyor. IV. Kalan elektronları ortaklanmamış olarak yerleştiriyor. V. H için dublet, uygun diğer atomlar için okteti kontrol ediyor. Bu sıra nasıl değerlendirilmelidir?

Soru 20 / 20