Soru 1 / 20
Zor Test
9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Molekül Polarlığı ve Apolarlığı - Zor Test
9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Molekül Polarlığı ve Apolarlığı konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşimler
- Konu
- Molekül Polarlığı ve Apolarlığı
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
CO₂ ve H₂O molekülleri O atomı içermelerine rağmen farklı polarite gösterir. Bu farkı kitapta verilen ölçütlerle en iyi açıklayan seçenek hangisidir?
Soru 3 / 20
CH₄ ve NH₃ molekülleri karşılaştırılıyor. I. Her ikisinde merkez atom vardır. II. CH₄ merkez atomında ortaklanmamış çift yoktur. III. NH₃ merkez atomında bir ortaklanmamış çift vardır. IV. CH₄ apolar, NH₃ polardır. yargılarından hangileri doğrudur?
Soru 4 / 20
H₂, HF ve H₂O molekülleri için aşağıdaki dipol moment sıralamalarından hangisi yalnız 'sıfır/sıfırdan farklı' ölçütü bakımından kesin olarak kurulabilir?
Soru 5 / 20
Bir X molekülünde merkez atom üzerinde ortaklanmamış çift yoktur fakat yük dağılımı dengesizdir. Y molekülünde merkez atom üzerinde ortaklanmamış çift yoktur ve yük dağılımı dengelidir. Buna göre hangisi doğrudur?
Soru 6 / 20
Bir öğrencinin sınıflandırması şöyledir: H₂ apolar, F₂ apolar, HF apolar, H₂O polar. Yalnız bir hata varsa hangi molekülün sınıflandırması düzeltilmelidir?
Soru 7 / 20
Kontrol Noktası'ndaki CCl₄, NCl₃, CO₂, BH₃, H₂S, HBr, PH₃, CF₄, CS₂ ve PF₃ molekülleri iki gruba ayrılıyor. Aşağıdakilerden hangisi yalnız apolar moleküllerden oluşan bir gruptur?
Soru 8 / 20
Kontrol Noktası'ndaki moleküller arasından yalnız polar olanlar seçildiğinde hangi grup elde edilir?
Soru 9 / 20
Bir öğrenci 'merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti varsa molekülün yük dağılımı kesinlikle dengesizdir' önermesini NH₃, H₂O, NCl₃, H₂S, PH₃ ve PF₃ üzerinde sınamak istiyor. Bu örnekler hangi sonucu destekler?
Soru 10 / 20
Bir öğrencinin gerekçeleri şöyledir: I. CCl₄ apolardır çünkü merkez atomda ortaklanmamış çift yoktur ve yük dağılımı dengelidir. II. NCl₃ polardır çünkü merkez atomda ortaklanmamış çift vardır. III. HBr polardır çünkü iki farklı atom ortak elektronları eşit çekmez. Hangileri kitapta verilen ölçütlerle uyumludur?
Soru 11 / 20
Bir molekülde tüm bağlar aynı iki tür atom arasında oluşuyor. Buna rağmen molekülün apolar olup olmadığını belirlemek için hangi ek bilgiye ihtiyaç vardır?
Soru 12 / 20
Bir molekülün Lewis yapısında merkez atom üzerinde ortaklanmamış çift bulunmuyor. Öğrenci doğrudan 'apolardır' sonucuna ulaşıyor. Bu çıkarım neden eksiktir?
Soru 13 / 20
Bir molekülde yük dağılımı dengesiz, elektron yoğunluğu X atomu tarafında daha fazladır. Buna göre I. X tarafı kalıcı negatif kutuptur. II. Diğer taraf kalıcı pozitif kutuptur. III. Dipol moment sıfırdan farklıdır. IV. Molekül polardır. yargılarından hangileri doğrudur?
Soru 14 / 20
Bir molekülde yük dağılımı tamamen dengelidir. Bu bilgiye göre I. Kalıcı negatif ve pozitif kutuplar oluşmaz. II. Dipol moment sıfırdır. III. Molekül apolardır. yargılarından hangileri doğrudur?
Soru 15 / 20
CH₄, NH₃ ve H₂O'nun merkez atomlarındaki ortaklanmamış elektron çifti sayıları sırasıyla 0, 1 ve 2'dir. Molekül polaritesiyle birlikte değerlendirildiğinde hangi örüntü görülür?
Soru 16 / 20
CCl₄ ile CF₄, NCl₃ ile PF₃ birlikte karşılaştırılıyor. Hangi sınıflandırma örüntüsü doğrudur?
Soru 17 / 20
CO₂ ile CS₂, H₂O ile H₂S çiftleri karşılaştırıldığında hangi ortak örüntü görülür?
Soru 18 / 20
Bir öğrenci H₂, HF, CH₄, NH₃ ve H₂O için sırasıyla 'apolar, polar, apolar, polar, polar' sınıflandırmasını yapıyor. Bu dizi nasıl değerlendirilmelidir?
Soru 19 / 20
Bir öğrenci molekül polarlığını belirlemek için şu sırayı kullanıyor: I. Lewis yapısını incele. II. Merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çiftlerini belirle. III. Bağ yapan atomların elektronegatifliklerini karşılaştır. IV. Moleküldeki elektron yük dağılımının dengeli olup olmadığını değerlendir. V. Dipol momentin sıfır olup olmamasına göre polar/apolar sınıflandır. Bu yaklaşım nasıl değerlendirilmelidir?
Soru 20 / 20