Soru 1 / 20
Zor Test
9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimden Maddeye Moleküller Arası Etkileşimler - Zor Test
9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimden Maddeye Moleküller Arası Etkileşimler konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Etkileşimden Maddeye
- Konu
- Moleküller Arası Etkileşimler
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
He–He, N₂–O₂, H₂S–H₂S ve NH₃–HF çiftleri sırasıyla hangi etkileşim türleriyle en uygun biçimde eşleştirilir?
Soru 3 / 20
Bir öğrenci etkileşimleri 'iyon varsa her zaman iyon-dipol' şeklinde sınıflandırıyor. Mg²+–CO₂ ve Na+–H₂O örnekleri bu kuralı nasıl düzeltir?
Soru 4 / 20
Bir öğrenci 'apolar taneciklerde dipol oluşamaz' diyor. London kuvveti ve indüklenmiş dipol kavramı bu görüşü nasıl değerlendirir?
Soru 5 / 20
Bir X taneciği iyon, Y polar molekül, Z apolar moleküldür. X–Y, X–Z ve Y–Z çiftleri için etkileşim türleri sırasıyla hangisidir?
Soru 6 / 20
Bir tanecik çiftinde ilk tanecik kalıcı dipole sahip, ikinci tanecik başlangıçta dengeli elektron dağılımına sahip bir soy gaz atomudur. Yaklaşınca ikinci tanecikte geçici dipol oluşuyor. Etkileşim hangisidir?
Soru 7 / 20
Bir katyon, apolar molekülün kendisine yakın bölgesindeki elektron yoğunluğunu artırıyor. Bu durumda yakın bölgenin yükü ve oluşan etkileşim hangisidir?
Soru 8 / 20
Bir anyon apolar moleküle yaklaştırıldığında molekülün anyona yakın tarafında hangi değişim beklenir ve bunun nedeni nedir?
Soru 9 / 20
Aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? I. London kuvveti bütün moleküller arasında bulunabilir. II. Dipol-dipol yalnız polar moleküller arasında görülür. III. İyon-dipol, iyon ile polar molekül arasında görülür. IV. İyon-indüklenmiş dipol, iyon ile apolar tanecik arasında görülebilir.
Soru 10 / 20
Aşağıdaki ifadelerden hangileri van der Waals kuvvetleri içinde değerlendirilir? I. London kuvveti II. Dipol-dipol III. Dipol-indüklenmiş dipol IV. İyon-dipol
Soru 11 / 20
Bir maddenin taneciklerinde yalnız geçici dipoller bulunuyor. Yapıdaki elektron sayısı arttırıldığında hangi zincir en uygundur?
Soru 12 / 20
Tablo 2.5'teki kuvvet aralıkları birlikte düşünüldüğünde hangi yorum kitapla en uyumludur?
Soru 13 / 20
HF ve HCl molekülleri karşılaştırıldığında H–F bağındaki elektronegatiflik farkı daha büyüktür. Bu bilgi hangi iki sonucu birlikte destekler?
Soru 14 / 20
Hidrojen bağı oluşumu için I. H atomunun F, O veya N'ye bağlı olması, II. H'nin kısmen pozitif olması, III. karşı tarafta F, O veya N atomunun kısmen negatif ve ortaklanmamış çift içermesi gerekir. Hangileri doğrudur?
Soru 15 / 20
NH₃–HF, H₂O–NH₃ ve H₂O–H₂O çiftleri için ortak olan en güçlü sınıflandırma hangisidir?
Soru 16 / 20
H₂S–H₂S ile H₂O–H₂O karşılaştırıldığında ikisi de polar olmasına rağmen yalnız H₂O çiftinde hidrojen bağının etkin olmasının nedeni nedir?
Soru 17 / 20
Bir saf maddede polar moleküller bulunuyor ve moleküller arasında H atomu F, O veya N'ye bağlı değil. Bu durumda hangi etkileşim kesin olarak sınıflandırılabilir?
Soru 18 / 20
Bir karışımda bir polar molekül ile bir apolar molekül bulunuyor. Öğrenci yalnız 'London kuvveti vardır' diyor. En doğru değerlendirme hangisidir?
Soru 19 / 20
Bir karışımda iyon, polar molekül ve apolar molekül birlikte bulunuyor. İyonun polar molekülle ve apolar molekülle etkileşimleri sırasıyla hangileridir?
Soru 20 / 20