9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Karma Test 1 | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Karma Test
Test numarası: 1

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

2. periyotta Li, Be, B ve C atomlarının yarıçapları sırasıyla 152, 112, 85 ve 77 pm’dir. Bu verilerin en iyi desteklediği sonuç hangisidir?

Soru 2 / 20

Na atomunun yarıçapı 186 pm, K atomunun yarıçapı 227 pm’dir. İki element aynı grupta olduğuna göre bu farkın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Soru 3 / 20

Bir atomun yarıçapının doğrudan tam olarak ölçülememesi hangi özellikle ilişkilidir?

Soru 4 / 20

Birbirine temas eden aynı tür iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklık 224 pm olarak ölçülüyor. Bu ölçümden yararlanılarak bir atomun yarıçapı için hangi değer kullanılabilir?

Soru 5 / 20

Nötr Na atomunun yarıçapı 186 pm, Na⁺ iyonunun yarıçapı 95 pm’dir. Bu değişim hangi yorumla açıklanır?

Soru 6 / 20

F atomunun yarıçapı 72 pm, F⁻ iyonunun yarıçapı 136 pm’dir. Bu iki değer aşağıdaki sonuçlardan hangisini destekler?

Soru 7 / 20

F⁻, Ne ve Mg²⁺ tanecikleri izoelektroniktir. Bu taneciklerde proton sayısı arttıkça yarıçapın küçülmesi hangi sıralamayı verir?

Soru 8 / 20

Na, Mg ve Al aynı periyottadır. Atom yarıçapları 186, 160 ve 143 pm; 1. iyonlaşma enerjileri 496, 738 ve 577 kJ/mol’dür. Bu üçlü için hangi yorum birlikte doğrudur?

Soru 9 / 20

Li, Na ve K için atom yarıçapları sırasıyla 152, 186 ve 227 pm; 1. iyonlaşma enerjileri 520, 496 ve 419 kJ/mol’dür. Bu veriler birlikte değerlendirildiğinde hangi ilişki görülür?

Soru 10 / 20

F, Cl ve Br atomlarının yarıçapları sırasıyla 72, 99 ve 114 pm’dir. F ve Cl’nin elektronegatiflik değerleri 4,00 ve 3,16’dır. Bu bilgilerden aşağıdaki çıkarımlardan hangisine ulaşılır?

Soru 11 / 20

Na atomu 186 pm, Na⁺ iyonu 95 pm; Cl atomu 99 pm, Cl⁻ iyonu 181 pm’dir. Bu dört tanecik için doğru yarıçap sıralaması hangisidir?

Soru 12 / 20

F⁻, Ne ve Mg²⁺ aynı sayıda elektrona sahiptir. Bu üç tanecikten Mg²⁺ en küçük yarıçaplıdır. Bu sonucun temel gerekçesi nedir?

Soru 13 / 20

Be için iyonlaşma enerjileri 900, 1757, 14 849 ve 21 006 kJ/mol’dür. Bu değerlerdeki en belirgin sıçrama hangi yorumu destekler?

Soru 14 / 20

B için iyonlaşma enerjileri 800, 2427, 3660 ve 25 026 kJ/mol’dür. Verilerden B atomunun valans elektron sayısı kaç olarak belirlenir?

Soru 15 / 20

X, Y ve Z aynı periyotta soldan sağa bu sırayla yer almaktadır. X’in yarıçapı 160 pm, Y’nin 143 pm, Z’nin 118 pm’dir. Aynı üç atomun elektronegatiflik değerleri 1,31; 1,61 ve 1,90’dır. Bu veriler için en kapsamlı yorum hangisidir?

Soru 16 / 20

Li, Na ve K için yarıçaplar 152, 186 ve 227 pm; iyonlaşma enerjileri 520, 496 ve 419 kJ/mol; elektronegatiflikler 0,98; 0,93 ve 0,82’dir. Üç özellik birlikte değerlendirildiğinde hangi örüntü oluşur?

Soru 17 / 20

Na, Mg ve Al için 1. iyonlaşma enerjileri 496, 738 ve 577 kJ/mol’dür. Yarıçaplar ise 186, 160 ve 143 pm’dir. Bir öğrenci 'yarıçap küçüldükçe iyonlaşma enerjisi her adımda artar' sonucuna ulaşıyor. Bu sonuç nasıl değerlendirilmelidir?

Soru 18 / 20

2. periyotta Be, B, N ve O için 1. iyonlaşma enerjileri sırasıyla 900, 800, 1402 ve 1314 kJ/mol’dür. Bu dört değer hangi iki istisna çiftini birlikte gösterir?

Soru 19 / 20

Bir element için ardışık iyonlaşma enerjileri 800, 2427, 3660 ve 25 026 kJ/mol’dür. Aynı element 2. periyottadır. Bu verilerden elementin periyodik tablodaki yeri için hangi sonuç çıkar?

Soru 20 / 20

Bir element için ardışık iyonlaşma enerjileri 738, 1451, 7733 ve 10 540 kJ/mol’dür. Aynı periyotta kendisinden sonra gelen elementin 1. iyonlaşma enerjisi 577 kJ/mol’dür. Bu iki element için hangi yorum doğrudur?