9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Karma Test 2 | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Karma Test
Test numarası: 2

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Gaz hâlindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji hangi kavramla ifade edilir?

Soru 2 / 20

Na’nın 1. iyonlaşma enerjisi 496 kJ/mol, Mg’nin 738 kJ/mol’dür. İki element aynı periyotta olduğuna göre bu fark hangi genel eğilimle uyumludur?

Soru 3 / 20

Li’nin 1. iyonlaşma enerjisi 520 kJ/mol, Na’nın 496 kJ/mol, K’nın 419 kJ/mol’dür. Bu veriler hangi değişimi gösterir?

Soru 4 / 20

Be’nin 1. iyonlaşma enerjisi 900 kJ/mol iken B’nin 800 kJ/mol’dür. Bu durum periyot boyunca görülen genel artıştan sapmaktadır. Kitap bu sapmayı hangi nedenle açıklar?

Soru 5 / 20

N’nin 1. iyonlaşma enerjisi 1402 kJ/mol, O’nunki 1314 kJ/mol’dür. Bu karşılaştırma hangi özel duruma örnektir?

Soru 6 / 20

Bir atomun ardışık iyonlaşma enerjileri için en uygun genel ifade hangisidir?

Soru 7 / 20

Mg için ilk üç iyonlaşma enerjisi 738, 1451 ve 7733 kJ/mol’dür. En büyük artış hangi iki değer arasındadır?

Soru 8 / 20

Na için iyonlaşma enerjileri 496, 4562, 6912 ve 9544 kJ/mol’dür. Bu dizide 1. ve 2. değer arasındaki büyük sıçrama neyi gösterir?

Soru 9 / 20

2. periyotta Li, Be, B, C, N, O, F ve Ne için 1. iyonlaşma enerjileri verildiğinde Be’den B’ye ve N’den O’ya geçişte azalma görülür. Bu iki düşüşün ortak açıklaması hangisidir?

Soru 10 / 20

Bir periyotta A, B, C ve D elementleri soldan sağa sıralanmıştır. A’nın atom yarıçapı en büyük, D’nin elektronegatifliği en yüksekse aşağıdaki yorumlardan hangisi genel eğilimlerle uyumludur?

Soru 11 / 20

3. periyotta Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar için 1. iyonlaşma enerjisindeki genel eğilim düşünüldüğünde en yüksek değerin Ar’da olması hangi durumla uyumludur?

Soru 12 / 20

Elektronegatiflik değerleri H için 2,20; F için 4,00; Cl için 3,16’dır. H–F, H–Cl ve F–Cl bağlarında bağ elektronlarını daha çok çeken atomlar sırasıyla hangileridir?

Soru 13 / 20

Na ve Mg aynı periyottadır. Na’nın yarıçapı 186 pm ve elektronegatifliği 0,93; Mg’nin yarıçapı 160 pm ve elektronegatifliği 1,31’dir. Bu karşılaştırma hangi ilişkiyi gösterir?

Soru 14 / 20

F⁻, Ne ve Mg²⁺ için elektron sayıları eşittir. Bir öğrenci yarıçapları Mg²⁺ > Ne > F⁻ olarak sıralıyor. Hatasını düzeltmek için hangi gerekçe kullanılmalıdır?

Soru 15 / 20

Mg atomu 160 pm iken Mg²⁺ iyonu 65 pm; Cl atomu 99 pm iken Cl⁻ iyonu 181 pm’dir. Bu iki dönüşüm birlikte hangi çıkarımı en güçlü biçimde destekler?

Soru 16 / 20

Na, Mg, Al ve Si atomlarının yarıçapları sırasıyla 186, 160, 143 ve 118 pm; elektronegatiflikleri 0,93; 1,31; 1,61 ve 1,90’dır. Bu dört atomdan yarıçapı en küçük ve elektronegatifliği en büyük olan hangisidir?

Soru 17 / 20

Bir X atomunun elektronegatifliği 3,16 ve yarıçapı 99 pm; Y atomunun elektronegatifliği 0,93 ve yarıçapı 186 pm’dir. Bu değerler kitaptaki tabloyla eşleştirildiğinde X ve Y hangi elementlerdir?

Soru 18 / 20

Bir periyotta ardışık üç element için atom yarıçapları 160, 143 ve 118 pm; 1. iyonlaşma enerjileri 738, 577 ve 786 kJ/mol’dür. Orta elementteki düşüş hangi açıklamayla uyumludur?

Soru 19 / 20

Bir periyotta ardışık iki elementten birinin 1. iyonlaşma enerjisi 1012, diğerinin 1000 kJ/mol’dür. İlk elementin daha yüksek değere sahip olması hangi özel durumla açıklanır?

Soru 20 / 20

Bir elementin ilk dört iyonlaşma enerjisinde büyük sıçrama 1. ve 2. değer arasında, başka bir elementte 3. ve 4. değer arasındadır. Bu iki elementin valans elektron sayıları hangi sıradadır?