9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Kolay Test | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Kolay Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

2. periyotta Li, Be, B ve C atomlarının yarıçapları sırasıyla 152, 112, 85 ve 77 pm’dir. Bu verilerin en iyi desteklediği sonuç hangisidir?

Soru 2 / 20

Na atomunun yarıçapı 186 pm, K atomunun yarıçapı 227 pm’dir. İki element aynı grupta olduğuna göre bu farkın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Soru 3 / 20

Bir atomun yarıçapının doğrudan tam olarak ölçülememesi hangi özellikle ilişkilidir?

Soru 4 / 20

Birbirine temas eden aynı tür iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklık 224 pm olarak ölçülüyor. Bu ölçümden yararlanılarak bir atomun yarıçapı için hangi değer kullanılabilir?

Soru 5 / 20

Nötr Na atomunun yarıçapı 186 pm, Na⁺ iyonunun yarıçapı 95 pm’dir. Bu değişim hangi yorumla açıklanır?

Soru 6 / 20

F atomunun yarıçapı 72 pm, F⁻ iyonunun yarıçapı 136 pm’dir. Bu iki değer aşağıdaki sonuçlardan hangisini destekler?

Soru 7 / 20

F⁻, Ne ve Mg²⁺ tanecikleri izoelektroniktir. Bu taneciklerde proton sayısı arttıkça yarıçapın küçülmesi hangi sıralamayı verir?

Soru 8 / 20

Gaz hâlindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji hangi kavramla ifade edilir?

Soru 9 / 20

Na’nın 1. iyonlaşma enerjisi 496 kJ/mol, Mg’nin 738 kJ/mol’dür. İki element aynı periyotta olduğuna göre bu fark hangi genel eğilimle uyumludur?

Soru 10 / 20

Li’nin 1. iyonlaşma enerjisi 520 kJ/mol, Na’nın 496 kJ/mol, K’nın 419 kJ/mol’dür. Bu veriler hangi değişimi gösterir?

Soru 11 / 20

Be’nin 1. iyonlaşma enerjisi 900 kJ/mol iken B’nin 800 kJ/mol’dür. Bu durum periyot boyunca görülen genel artıştan sapmaktadır. Kitap bu sapmayı hangi nedenle açıklar?

Soru 12 / 20

N’nin 1. iyonlaşma enerjisi 1402 kJ/mol, O’nunki 1314 kJ/mol’dür. Bu karşılaştırma hangi özel duruma örnektir?

Soru 13 / 20

Bir atomun ardışık iyonlaşma enerjileri için en uygun genel ifade hangisidir?

Soru 14 / 20

Mg için ilk üç iyonlaşma enerjisi 738, 1451 ve 7733 kJ/mol’dür. En büyük artış hangi iki değer arasındadır?

Soru 15 / 20

Kimyasal bağ yapan bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme gücü hangi kavramla adlandırılır?

Soru 16 / 20

F’nin elektronegatifliği 4,00; Cl’nin 3,16’dır. Aynı gruptaki bu iki değer hangi eğilimle uyumludur?

Soru 17 / 20

Na, Mg, Al ve Si için elektronegatiflik değerleri sırasıyla 0,93; 1,31; 1,61 ve 1,90’dır. Bu veri dizisi hangi sonucu destekler?

Soru 18 / 20

He, Ne ve Ar için elektronegatiflik değeri verilmemesinin nedeni nedir?

Soru 19 / 20

Bir periyotta soldan sağa gidilirken atom yarıçapı ile elektronegatiflik genel olarak nasıl değişir?

Soru 20 / 20