Soru 1 / 20
Orta Test
9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Orta Test
9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler konusuna yönelik 20 soruluk orta seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Atomdan Periyodik Tabloya
- Konu
- Periyodik Özellikler
- Test türü
- Orta Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Li, Na ve K için atom yarıçapları sırasıyla 152, 186 ve 227 pm; 1. iyonlaşma enerjileri 520, 496 ve 419 kJ/mol’dür. Bu veriler birlikte değerlendirildiğinde hangi ilişki görülür?
Soru 3 / 20
F, Cl ve Br atomlarının yarıçapları sırasıyla 72, 99 ve 114 pm’dir. F ve Cl’nin elektronegatiflik değerleri 4,00 ve 3,16’dır. Bu bilgilerden aşağıdaki çıkarımlardan hangisine ulaşılır?
Soru 4 / 20
Na atomu 186 pm, Na⁺ iyonu 95 pm; Cl atomu 99 pm, Cl⁻ iyonu 181 pm’dir. Bu dört tanecik için doğru yarıçap sıralaması hangisidir?
Soru 5 / 20
F⁻, Ne ve Mg²⁺ aynı sayıda elektrona sahiptir. Bu üç tanecikten Mg²⁺ en küçük yarıçaplıdır. Bu sonucun temel gerekçesi nedir?
Soru 6 / 20
Be için iyonlaşma enerjileri 900, 1757, 14 849 ve 21 006 kJ/mol’dür. Bu değerlerdeki en belirgin sıçrama hangi yorumu destekler?
Soru 7 / 20
B için iyonlaşma enerjileri 800, 2427, 3660 ve 25 026 kJ/mol’dür. Verilerden B atomunun valans elektron sayısı kaç olarak belirlenir?
Soru 8 / 20
Na için iyonlaşma enerjileri 496, 4562, 6912 ve 9544 kJ/mol’dür. Bu dizide 1. ve 2. değer arasındaki büyük sıçrama neyi gösterir?
Soru 9 / 20
2. periyotta Li, Be, B, C, N, O, F ve Ne için 1. iyonlaşma enerjileri verildiğinde Be’den B’ye ve N’den O’ya geçişte azalma görülür. Bu iki düşüşün ortak açıklaması hangisidir?
Soru 10 / 20
Bir periyotta A, B, C ve D elementleri soldan sağa sıralanmıştır. A’nın atom yarıçapı en büyük, D’nin elektronegatifliği en yüksekse aşağıdaki yorumlardan hangisi genel eğilimlerle uyumludur?
Soru 11 / 20
3. periyotta Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar için 1. iyonlaşma enerjisindeki genel eğilim düşünüldüğünde en yüksek değerin Ar’da olması hangi durumla uyumludur?
Soru 12 / 20
Elektronegatiflik değerleri H için 2,20; F için 4,00; Cl için 3,16’dır. H–F, H–Cl ve F–Cl bağlarında bağ elektronlarını daha çok çeken atomlar sırasıyla hangileridir?
Soru 13 / 20
Na ve Mg aynı periyottadır. Na’nın yarıçapı 186 pm ve elektronegatifliği 0,93; Mg’nin yarıçapı 160 pm ve elektronegatifliği 1,31’dir. Bu karşılaştırma hangi ilişkiyi gösterir?
Soru 14 / 20
Bir öğrenci '2A’dan 3A’ya geçerken atom yarıçapı azalırsa iyonlaşma enerjisi de mutlaka artar' diyor. Kitaptaki verilere göre bu yorum neden eksiktir?
Soru 15 / 20
Bir öğrencinin sıralaması şöyledir: atom yarıçapı için Na > Mg > Al; elektronegatiflik için Al > Mg > Na. Bu iki sıralama birlikte değerlendirildiğinde hangisi söylenebilir?
Soru 16 / 20
İyonlaşma enerjisi tablosunda Li için 520’den 7298’e, Mg için 1451’den 7733’e büyük sıçrama görülmektedir. Bu iki elementin valans elektron sayıları sırasıyla kaçtır?
Soru 17 / 20
Bir elementin ilk dört iyonlaşma enerjisi 577, 1817, 2745 ve 11 578 kJ/mol’dür. Büyük sıçrama dikkate alındığında bu element için hangi sonuç çıkar?
Soru 18 / 20
Bir atomun nötr hâli 160 pm, iki elektron verdikten sonraki iyonu 65 pm’dir. Bu veriler kitapta hangi element-iyon çiftine karşılık gelir?
Soru 19 / 20
Bir atomun nötr yarıçapı 99 pm, elektron aldıktan sonraki iyon yarıçapı 181 pm’dir. Bu değişim hangi taneciğe aittir?
Soru 20 / 20