Soru 1 / 20
Zor Test
9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Zor Test
9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Atomdan Periyodik Tabloya
- Konu
- Periyodik Özellikler
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Li, Na ve K için yarıçaplar 152, 186 ve 227 pm; iyonlaşma enerjileri 520, 496 ve 419 kJ/mol; elektronegatiflikler 0,98; 0,93 ve 0,82’dir. Üç özellik birlikte değerlendirildiğinde hangi örüntü oluşur?
Soru 3 / 20
Na, Mg ve Al için 1. iyonlaşma enerjileri 496, 738 ve 577 kJ/mol’dür. Yarıçaplar ise 186, 160 ve 143 pm’dir. Bir öğrenci 'yarıçap küçüldükçe iyonlaşma enerjisi her adımda artar' sonucuna ulaşıyor. Bu sonuç nasıl değerlendirilmelidir?
Soru 4 / 20
2. periyotta Be, B, N ve O için 1. iyonlaşma enerjileri sırasıyla 900, 800, 1402 ve 1314 kJ/mol’dür. Bu dört değer hangi iki istisna çiftini birlikte gösterir?
Soru 5 / 20
Bir element için ardışık iyonlaşma enerjileri 800, 2427, 3660 ve 25 026 kJ/mol’dür. Aynı element 2. periyottadır. Bu verilerden elementin periyodik tablodaki yeri için hangi sonuç çıkar?
Soru 6 / 20
Bir element için ardışık iyonlaşma enerjileri 738, 1451, 7733 ve 10 540 kJ/mol’dür. Aynı periyotta kendisinden sonra gelen elementin 1. iyonlaşma enerjisi 577 kJ/mol’dür. Bu iki element için hangi yorum doğrudur?
Soru 7 / 20
F⁻, Ne ve Mg²⁺ için elektron sayıları eşittir. Bir öğrenci yarıçapları Mg²⁺ > Ne > F⁻ olarak sıralıyor. Hatasını düzeltmek için hangi gerekçe kullanılmalıdır?
Soru 8 / 20
Mg atomu 160 pm iken Mg²⁺ iyonu 65 pm; Cl atomu 99 pm iken Cl⁻ iyonu 181 pm’dir. Bu iki dönüşüm birlikte hangi çıkarımı en güçlü biçimde destekler?
Soru 9 / 20
Na, Mg, Al ve Si atomlarının yarıçapları sırasıyla 186, 160, 143 ve 118 pm; elektronegatiflikleri 0,93; 1,31; 1,61 ve 1,90’dır. Bu dört atomdan yarıçapı en küçük ve elektronegatifliği en büyük olan hangisidir?
Soru 10 / 20
Bir X atomunun elektronegatifliği 3,16 ve yarıçapı 99 pm; Y atomunun elektronegatifliği 0,93 ve yarıçapı 186 pm’dir. Bu değerler kitaptaki tabloyla eşleştirildiğinde X ve Y hangi elementlerdir?
Soru 11 / 20
Bir periyotta ardışık üç element için atom yarıçapları 160, 143 ve 118 pm; 1. iyonlaşma enerjileri 738, 577 ve 786 kJ/mol’dür. Orta elementteki düşüş hangi açıklamayla uyumludur?
Soru 12 / 20
Bir periyotta ardışık iki elementten birinin 1. iyonlaşma enerjisi 1012, diğerinin 1000 kJ/mol’dür. İlk elementin daha yüksek değere sahip olması hangi özel durumla açıklanır?
Soru 13 / 20
Bir elementin ilk dört iyonlaşma enerjisinde büyük sıçrama 1. ve 2. değer arasında, başka bir elementte 3. ve 4. değer arasındadır. Bu iki elementin valans elektron sayıları hangi sıradadır?
Soru 14 / 20
Bir öğrenci 3. periyotta 'Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl > Ar' sıralamasını atom yarıçapı için kullanıyor. Kitaptaki sayısal veriler bu sıralamayı genel olarak desteklemektedir. Aynı periyotta elektronegatiflik için nasıl bir yön beklenir?
Soru 15 / 20
X ve Y aynı gruptadır. X’in yarıçapı 112 pm, iyonlaşma enerjisi 900 kJ/mol ve elektronegatifliği 1,57’dir. Y’nin yarıçapı 160 pm, iyonlaşma enerjisi 738 kJ/mol ve elektronegatifliği 1,31’dir. X’ten Y’ye gidildiğinde hangi değişimler birlikte gerçekleşmiştir?
Soru 16 / 20
Bir X elementi 3. periyotta 5A grubunda, Y elementi aynı periyotta 6A grubundadır. Genel eğilim ve özel düzensizlik birlikte düşünülürse hangi karşılaştırma doğrudur?
Soru 17 / 20
Bir atomun yarıçapı 72 pm ve elektronegatifliği 4,00’dır. Aynı atom elektron aldığında yarıçapı 136 pm olmaktadır. Bu üç veri hangi element ve iyonla uyumludur?
Soru 18 / 20
Bir elementin elektronegatifliği 0,82 ve atom yarıçapı 227 pm’dir. Aynı elementin 1. iyonlaşma enerjisinin tabloda en düşük değerlerden biri olması hangi ortak nedene bağlanabilir?
Soru 19 / 20
Na, Mg ve Al için ardışık iyonlaşma enerjilerindeki büyük sıçramalar sırasıyla 1–2, 2–3 ve 3–4. değerler arasındadır. Bu bilgi tek başına hangi sıralamayı destekler?
Soru 20 / 20