Soru 1 / 20
Zor Test
AYT Kimya Karbon Kimyasına Giriş - Zor Test
AYT Kimya Karbon Kimyasına Giriş konusuna yönelik 20 soruluk zor seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Bu derste ünite kullanılmıyor
- Konu
- Karbon Kimyasına Giriş
- Test türü
- Zor Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: CH₂=CH–CH=CH₂ (C₄H₆) molekülünde toplam kaç σ ve π bağı vardır (σ + π toplamı)? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 3 / 20
Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. C₆H₁₄ molekül formülüne sahip kaç farklı yapı izomeri yazılabilir? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 4 / 20
Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: Bir alkinin toplam σ bağı sayısı 9 ise bileşikte kaç hidrojen atomu vardır? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 5 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: Kütlece %80 C ve %20 H içeren bileşiğin mol kütlesi 30 g/mol ise molekül formülünde kaç H atomu vardır? (C: 12, H: 1) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 6 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. Kütlece %92,3 C ve %7,7 H içeren bileşiğin mol kütlesi 78 g/mol ise molekül formülünde kaç C atomu vardır? (C: 12, H: 1) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 7 / 20
Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: 2,8 g C₂H₄ (M = 28) tam yakılırsa kaç g CO₂ oluşur? (C: 12, O: 16) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 8 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: Basit formülü CH₂ olan bileşiğin mol kütlesi 70 g/mol ise molekül formülündeki toplam atom sayısı kaçtır? (C: 12, H: 1) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 9 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: 0,1 mol bir hidrokarbonun tam yanmasıyla 8,8 g CO₂ ve 3,6 g H₂O oluşuyor. Hidrokarbonun mol kütlesi kaç g/mol’dür? (C: 12, H: 1, O: 16) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 10 / 20
Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. Bir alkenin toplam σ bağı sayısı 11 ise bileşikte kaç hidrojen atomu vardır? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 11 / 20
Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: Kütlece %40 C, %6,7 H ve %53,3 O içeren bileşiğin mol kütlesi 180 g/mol ise molekül formülünde kaç C atomu vardır? (C: 12, H: 1, O: 16) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 12 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Bir alkanın toplam σ bağı sayısı 22 ise bileşikte kaç karbon atomu vardır? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 13 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: C₅H₁₂ molekülünde toplam kaç σ bağı vardır? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 14 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: C₃H₈ + xO₂ → 3CO₂ + 4H₂O tepkimesinde 1 mol C₃H₈’in tam yanması için kaç mol O₂ gerekir? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 15 / 20
Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. 0,5 mol C₃H₆ (propen) molekülünde toplam kaç mol σ bağı vardır? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 16 / 20
Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. CH₃–C≡C–CH₂–CH₃ (C₅H₈) molekülünde toplam kaç π bağı vardır? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 17 / 20
Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. C₆H₆ (benzen, 3 çift bağlı Kekule yapısı) molekülünde σ ve π bağlarının toplamı kaçtır? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 18 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. 0,2 mol CₓHᵧ yakıldığında 0,8 mol CO₂ ve 1,0 mol H₂O oluşuyor. Bileşiğin formülünde kaç hidrojen atomu vardır? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 19 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: 0,6 g C ve 0,1 g H içeren bileşiğin basit formülünde C atom sayısının H atom sayısına oranı kaçtır? (C: 12, H: 1) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 20 / 20