Soru 1 / 20
Karma Test
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Karma Test 1
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 1.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Bu derste ünite kullanılmıyor
- Konu
- Kimyasal Tepkimelerde Enerji
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 1
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: A → B tepkimesinde ΔH = −60 kJ’dir. 2A → 2B tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 3 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: Bir tepkime tersine çevrilirse ΔH değeri nasıl değişir? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 4 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: 1 mol CH₄ yanınca 890 kJ ısı açığa çıkıyorsa 8 g CH₄ (M = 16) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 5 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: Girenlerin toplam entalpisi 80 kJ, ürünlerin toplam entalpisi 30 kJ olan tepkimenin ΔH değeri kaç kJ’dir?
Soru 6 / 20
Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. A → B tepkimesinin ΔH değeri −100 kJ, B → C tepkimesinin ΔH değeri −50 kJ’dir. A → C tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir?
Soru 7 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir olaydır?
Soru 8 / 20
Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. C(k) + O₂ → CO₂ ΔH = −394 kJ ve CO + ½O₂ → CO₂ ΔH = −283 kJ ise C(k) + ½O₂ → CO tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 9 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: A → B tepkimesinde ΔH = −25 kJ’dir. 2B → 2A tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 10 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 90 kJ, ΔH değeri +40 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 11 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: 250 g su 20 °C’den 60 °C’ye ısıtılırken kaç J ısı alır? (c = 4,18 J/g·°C) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 12 / 20
Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 100 kJ, ΔH değeri −30 kJ’dir. Katalizör ileri aktivasyon enerjisini 60 kJ’e düşürürse katalizörlü geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ olur?
Soru 13 / 20
Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: H₂ + Cl₂ → 2HCl tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (H–H = 436, Cl–Cl = 243, H–Cl = 431 kJ/mol) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 14 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: 1 mol C₂H₅OH yanınca 1370 kJ ısı açığa çıkıyor. 9,2 g C₂H₅OH (M = 46) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 15 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Etanolün yanma entalpisi −1368 kJ/mol’dür. ΔHf: CO₂ = −394, H₂O(s) = −286 kJ/mol ise etanolün oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 16 / 20
Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(s) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: C₃H₈ = −104, CO₂ = −394, H₂O(s) = −286 kJ/mol) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 17 / 20
Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. Isı kapasitesi 200 J/°C olan kalorimetrede 300 g su vardır. Tepkime sonunda sıcaklık 5 °C artıyorsa açığa çıkan ısı kaç J’dir? (c = 4 J/g·°C) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 18 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: 100 g su 20 °C’de, 50 g su 80 °C’dedir. Isı kaybı olmadan karıştırılırsa son sıcaklık kaç °C olur? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 19 / 20
Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 150 kJ, ΔH değeri +60 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 20 / 20