Soru 1 / 20
Karma Test
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Karma Test 2
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusuna yönelik farklı zorluk seviyelerinden 20 sorudan oluşan Karma Test 2.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Bu derste ünite kullanılmıyor
- Konu
- Kimyasal Tepkimelerde Enerji
- Test türü
- Karma Test
- Test numarası
- 2
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: 100 g su 20 °C’den 30 °C’ye ısıtılırken kaç J ısı alır? (c = 4,18 J/g·°C)
Soru 3 / 20
Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. Aktivasyon enerjisi nedir? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 4 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Ekzotermik bir tepkime için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 5 / 20
Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: Bağların kırılması sırasındaki enerji değişimi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
Soru 6 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Endotermik bir tepkime için aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?
Soru 7 / 20
Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. 200 g su 25 °C’den 35 °C’ye ısıtılırsa kaç J ısı alır? (c = 4 J/g·°C) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 8 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: CaCO₃ → CaO + CO₂ tepkimesinde ΔH = +178 kJ’dir. 25 g CaCO₃ (M = 100) ayrışırsa kaç kJ ısı alınır? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 9 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: A → B tepkimesinin ΔH değeri −100 kJ, B → C tepkimesinin ΔH değeri +40 kJ’dir. A → C tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 10 / 20
Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: C₂H₄ = +52, C₂H₆ = −85 kJ/mol) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 11 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(g) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: CH₄ = −75, CO₂ = −394, H₂O(g) = −242 kJ/mol) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 12 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: 1 mol C₂H₂ yanınca 1300 kJ ısı açığa çıkıyor. 5,2 g C₂H₂ (M = 26) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 13 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: Bir tepkime üç basamakta gerçekleşiyor: ΔH₁ = +50 kJ, ΔH₂ = −120 kJ, ΔH₃ = +30 kJ. Toplam tepkimenin ΔH değeri kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 14 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. 4,4 g C₃H₈ (M = 44, yanma ısısı 2220 kJ/mol) ile 3,2 g CH₄ (M = 16, yanma ısısı 890 kJ/mol) yakılıyor. Toplam kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 15 / 20
Katalizörsüz bir tepkimede ileri ve geri aktivasyon enerjileri sırasıyla 200 kJ ve 280 kJ’dir. Katalizör eklenince ileri aktivasyon enerjisi 140 kJ oluyor. Katalizörlü tepkimenin ΔH değeri kaç kJ’dir?
Soru 16 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: 3,2 g metanol (M = 32) yakılırken 700 kJ/mol ısı açığa çıkıyor. Isının %60’ı 1000 g suyu ısıtıyorsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4,2 J/g·°C) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 17 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: 0,5 mol NaOH 500 g suda çözünürken ΔH = −44 kJ/mol’dür. Isı yalnızca suya aktarılırsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4 J/g·°C) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 18 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: 1 mol C₂H₆ yanınca 1560 kJ ısı açığa çıkıyor. 60 g C₂H₆ (M = 30) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 19 / 20
Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. 8 g CH₄ (M = 16, yanma ısısı 890 kJ/mol) ile 1 g H₂ (M = 2, yanma ısısı 286 kJ/mol) birlikte yakılıyor. Toplam kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.
Soru 20 / 20