AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Karma Test 3 | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Bu derste ünite kullanılmıyor
Konu: Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Test türü: Karma Test
Test numarası: 3

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: Standart koşullarda en kararlı hâlindeki bir elementin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?

Soru 2 / 20

Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. Kalorimetre kabı ne amaçla kullanılır? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.

Soru 3 / 20

Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. H₂O(s) için standart oluşum entalpisi −286 kJ/mol’dür. 2 mol H₂O(s) oluşurken ΔH kaç kJ’dir?

Soru 4 / 20

Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: 1 mol C₃H₈ yanınca 2200 kJ ısı açığa çıkıyor. 22 g C₃H₈ (M = 44) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.

Soru 5 / 20

Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: Entalpi değişimi (ΔH) negatif olan bir tepkime için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Soru 6 / 20

Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. Katalizör bir tepkimede aşağıdakilerden hangisini değiştirir?

Soru 7 / 20

Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinde ΔH = −92 kJ’dir. 8,5 g NH₃ (M = 17) oluşurken kaç kJ ısı açığa çıkar? Doğru seçeneği işaretleyiniz.

Soru 8 / 20

Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. 0,05 mol NaOH suda çözünürken ΔH = −44 kJ/mol’dür. Açığa çıkan ısı yalnızca 110 g suya aktarılırsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4 J/g·°C) Doğru seçeneği işaretleyiniz.

Soru 9 / 20

Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: CH₄ gazının atomlarına ayrışması için gereken enerji 1656 kJ/mol’dür. C–H bağ enerjisi ortalama kaç kJ/mol’dür? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 10 / 20

Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (N≡N = 940, H–H = 436, N–H = 390 kJ/mol) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.

Soru 11 / 20

Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: Bir su kütlesine 8360 J ısı verildiğinde 50 g su kaç °C ısınır? (c = 4,18 J/g·°C) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.

Soru 12 / 20

Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 120 kJ, ΔH değeri −50 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.

Soru 13 / 20

Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. 2H₂ + O₂ → 2H₂O(s) ΔH = −572 kJ ve H₂O(s) → H₂O(g) ΔH = +44 kJ’dir. H₂ + ½O₂ → H₂O(g) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 14 / 20

Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: Grafitin yanma entalpisi −394 kJ/mol, elmasın yanma entalpisi −396 kJ/mol’dür. C(grafit) → C(elmas) dönüşümünün ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 15 / 20

Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(s) tepkimesinde ΔH = −286 kJ’dir. Normal koşullarda 11,2 L H₂ gazı yanarsa kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 16 / 20

Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: 2H₂O(g) → 2H₂ + O₂ tepkimesinde ΔH = +484 kJ’dir. O–H = 464 ve H–H = 436 kJ/mol ise O=O bağ enerjisi kaç kJ/mol’dür? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 17 / 20

Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. H₂ + F₂ → 2HF tepkimesinde ΔH = −540 kJ’dir. H–H = 436 ve F–F = 160 kJ/mol ise H–F bağ enerjisi kaç kJ/mol’dür? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 18 / 20

Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: Enerji diyagramında girenler 60 kJ, geçiş hâli 140 kJ, ürünler 20 kJ seviyesindedir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 19 / 20

Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: ½N₂ + 3/2H₂ → NH₃ tepkimesinde ΔH = −46 kJ’dir. 6,8 g NH₃ (M = 17) oluşurken kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 20 / 20

Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: N₂ + O₂ → 2NO ΔH = +180 kJ ve 2NO + O₂ → 2NO₂ ΔH = −114 kJ’dir. N₂ + 2O₂ → 2NO₂ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.