Soru 1 / 20
Orta Test
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Orta Test
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusuna yönelik 20 soruluk orta seviye test.
- Ders
- Kimya
- Ünite
- Bu derste ünite kullanılmıyor
- Konu
- Kimyasal Tepkimelerde Enerji
- Test türü
- Orta Test
Test Soruları
Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.
Soru 2 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: A → B tepkimesinde ΔH = −25 kJ’dir. 2B → 2A tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 3 / 20
Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 90 kJ, ΔH değeri +40 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 4 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: 250 g su 20 °C’den 60 °C’ye ısıtılırken kaç J ısı alır? (c = 4,18 J/g·°C) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 5 / 20
Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 100 kJ, ΔH değeri −30 kJ’dir. Katalizör ileri aktivasyon enerjisini 60 kJ’e düşürürse katalizörlü geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ olur?
Soru 6 / 20
Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: H₂ + Cl₂ → 2HCl tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (H–H = 436, Cl–Cl = 243, H–Cl = 431 kJ/mol) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 7 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: 1 mol C₂H₅OH yanınca 1370 kJ ısı açığa çıkıyor. 9,2 g C₂H₅OH (M = 46) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 8 / 20
Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: CaCO₃ → CaO + CO₂ tepkimesinde ΔH = +178 kJ’dir. 25 g CaCO₃ (M = 100) ayrışırsa kaç kJ ısı alınır? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 9 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: A → B tepkimesinin ΔH değeri −100 kJ, B → C tepkimesinin ΔH değeri +40 kJ’dir. A → C tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 10 / 20
Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: C₂H₄ = +52, C₂H₆ = −85 kJ/mol) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 11 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(g) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: CH₄ = −75, CO₂ = −394, H₂O(g) = −242 kJ/mol) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 12 / 20
Bir deneme sınavında karşınıza şu soru çıkıyor: 1 mol C₂H₂ yanınca 1300 kJ ısı açığa çıkıyor. 5,2 g C₂H₂ (M = 26) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 13 / 20
Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: Bir tepkime üç basamakta gerçekleşiyor: ΔH₁ = +50 kJ, ΔH₂ = −120 kJ, ΔH₃ = +30 kJ. Toplam tepkimenin ΔH değeri kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 14 / 20
Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinde ΔH = −92 kJ’dir. 8,5 g NH₃ (M = 17) oluşurken kaç kJ ısı açığa çıkar? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 15 / 20
Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. 0,05 mol NaOH suda çözünürken ΔH = −44 kJ/mol’dür. Açığa çıkan ısı yalnızca 110 g suya aktarılırsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4 J/g·°C) Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 16 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: CH₄ gazının atomlarına ayrışması için gereken enerji 1656 kJ/mol’dür. C–H bağ enerjisi ortalama kaç kJ/mol’dür? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.
Soru 17 / 20
Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (N≡N = 940, H–H = 436, N–H = 390 kJ/mol) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 18 / 20
Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: Bir su kütlesine 8360 J ısı verildiğinde 50 g su kaç °C ısınır? (c = 4,18 J/g·°C) Çözümde gerekli adımları sırayla uygulayınız.
Soru 19 / 20
Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 120 kJ, ΔH değeri −50 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Doğru seçeneği işaretleyiniz.
Soru 20 / 20