AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test | Kimya | Hoca ile Öğren

Ders: Kimya
Ünite: Bu derste ünite kullanılmıyor
Konu: Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Test türü: Zor Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: Etanolün yanma entalpisi −1368 kJ/mol’dür. ΔHf: CO₂ = −394, H₂O(s) = −286 kJ/mol ise etanolün oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 2 / 20

Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(s) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? (ΔHf: C₃H₈ = −104, CO₂ = −394, H₂O(s) = −286 kJ/mol) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 3 / 20

Aşağıdaki problemi çözerken gerekli şartları kontrol ediniz. Isı kapasitesi 200 J/°C olan kalorimetrede 300 g su vardır. Tepkime sonunda sıcaklık 5 °C artıyorsa açığa çıkan ısı kaç J’dir? (c = 4 J/g·°C) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 4 / 20

Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: 100 g su 20 °C’de, 50 g su 80 °C’dedir. Isı kaybı olmadan karıştırılırsa son sıcaklık kaç °C olur? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 5 / 20

Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. Bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi 150 kJ, ΔH değeri +60 kJ’dir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 6 / 20

Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: A + B → C ΔH = −100 kJ ve 2C → D ΔH = +30 kJ’dir. 2A + 2B → D tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 7 / 20

Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. 4,4 g C₃H₈ (M = 44, yanma ısısı 2220 kJ/mol) ile 3,2 g CH₄ (M = 16, yanma ısısı 890 kJ/mol) yakılıyor. Toplam kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 8 / 20

Katalizörsüz bir tepkimede ileri ve geri aktivasyon enerjileri sırasıyla 200 kJ ve 280 kJ’dir. Katalizör eklenince ileri aktivasyon enerjisi 140 kJ oluyor. Katalizörlü tepkimenin ΔH değeri kaç kJ’dir?

Soru 9 / 20

Konu tekrarı yaparken şu soruyla karşılaştınız: 3,2 g metanol (M = 32) yakılırken 700 kJ/mol ısı açığa çıkıyor. Isının %60’ı 1000 g suyu ısıtıyorsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4,2 J/g·°C) Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 10 / 20

Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: 0,5 mol NaOH 500 g suda çözünürken ΔH = −44 kJ/mol’dür. Isı yalnızca suya aktarılırsa sıcaklık kaç °C artar? (c = 4 J/g·°C) Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 11 / 20

Öğretmeniniz sınıfa şu soruyu yöneltti: 1 mol C₂H₆ yanınca 1560 kJ ısı açığa çıkıyor. 60 g C₂H₆ (M = 30) yanınca kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 12 / 20

Verilenleri dikkatle okuyarak çözümünüzü kurunuz. 8 g CH₄ (M = 16, yanma ısısı 890 kJ/mol) ile 1 g H₂ (M = 2, yanma ısısı 286 kJ/mol) birlikte yakılıyor. Toplam kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 13 / 20

Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: A → B ΔH = +60 kJ ve B → C ΔH = −150 kJ’dir. 3 mol C’nin 3 mol A’ya dönüşmesi (3C → 3A) için ΔH kaç kJ’dir? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 14 / 20

Test kitabınızdaki şu soruyu çözmeniz isteniyor: Grafitin yanma entalpisi −394 kJ/mol, elmasın yanma entalpisi −396 kJ/mol’dür. C(grafit) → C(elmas) dönüşümünün ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 15 / 20

Aşağıda verilen durumu dikkatle inceleyiniz. H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(s) tepkimesinde ΔH = −286 kJ’dir. Normal koşullarda 11,2 L H₂ gazı yanarsa kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 16 / 20

Bir arkadaşınız size şu soruyu sordu: 2H₂O(g) → 2H₂ + O₂ tepkimesinde ΔH = +484 kJ’dir. O–H = 464 ve H–H = 436 kJ/mol ise O=O bağ enerjisi kaç kJ/mol’dür? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 17 / 20

Önce soruda verilen bilgileri sıralayınız. H₂ + F₂ → 2HF tepkimesinde ΔH = −540 kJ’dir. H–H = 436 ve F–F = 160 kJ/mol ise H–F bağ enerjisi kaç kJ/mol’dür? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.

Soru 18 / 20

Sınav provasında yer alan şu soruya bakınız: Enerji diyagramında girenler 60 kJ, geçiş hâli 140 kJ, ürünler 20 kJ seviyesindedir. Geri tepkimenin aktivasyon enerjisi kaç kJ’dir? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 19 / 20

Ders sonunda yapılan kısa değerlendirmede şu soru yer aldı: ½N₂ + 3/2H₂ → NH₃ tepkimesinde ΔH = −46 kJ’dir. 6,8 g NH₃ (M = 17) oluşurken kaç kJ ısı açığa çıkar? Bu soruyu çözmek için konudaki temel kuralı kullanınız.

Soru 20 / 20

Çalışma kâğıdınızdaki sıradaki soru şöyledir: N₂ + O₂ → 2NO ΔH = +180 kJ ve 2NO + O₂ → 2NO₂ ΔH = −114 kJ’dir. N₂ + 2O₂ → 2NO₂ tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir? Sonucu bulurken işlem hatası yapmamaya dikkat ediniz.