10. Sınıf Kimya Genel Karma Test 8 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Bu derste ünite kullanılmıyor
Test türü: Karma Test
Test numarası: 8

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

NaCl'nin benzendeki çözünme durumu hangisidir?

Soru 2 / 20

1 atm basınç kaç mmHg'dir?

Soru 3 / 20

20 °C'de 100 g suya 20 g KNO₃ eklenirse çözelti nasıl sınıflandırılır?

Soru 4 / 20

Uçucu olmayan bir katı saf çözücüde çözündüğünde çözeltinin buhar basıncı saf çözücüye göre nasıl değişir?

Soru 5 / 20

0,5 mol MgCl₂ tamamen iyonlaştığında kaç mol iyon taneciği oluşur?

Soru 6 / 20

20 °C'de 250 g su en fazla kaç gram KBr çözebilir?

Soru 7 / 20

Doğal gazın yüksek basınç ve düşük sıcaklık altında sıvılaştırılmasının taşımaya katkısı nedir?

Soru 8 / 20

Bir öğrenci 'Basınç arttığında bütün maddelerin çözünürlüğü artar.' diyor. En doğru düzeltme hangisidir?

Soru 9 / 20

NO gazının kaynakları arasında hangileri kitapta verilmiştir?

Soru 10 / 20

0,5 mol O₂ oluştuğunda harcanan sakkaroz miktarı nedir?

Soru 11 / 20

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O tepkimesinde 9,6 g S kaç moldür? (S=32 g/mol)

Soru 12 / 20

100 g suda 20 °C'de 35 g KNO₃ eklenmiş ve 3,4 g katı dipte kalmıştır. Sıvı faz nasıl sınıflandırılır?

Soru 13 / 20

Gerçek gazların düşük basınçta ideale yaklaşmasının en uygun açıklaması hangisidir?

Soru 14 / 20

4 M, 50 mL stok çözeltiden son hacmi 400 mL olan 0,5 M çözelti hazırlamak için yaklaşık kaç mL saf çözücü eklenmelidir?

Soru 15 / 20

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + xKNO₃ denkleminde x kaç olmalıdır?

Soru 16 / 20

Bir çözeltide çözünen tanecik sayısı artırıldığında buhar basıncı, kaynama noktası ve donma noktası için doğru yön sıralaması hangisidir?

Soru 17 / 20

Teorik C₂H₂ 10,4 g iken gerçek ürün 5,2 g ise yüzde verim nedir?

Soru 18 / 20

2Mg + O₂ → 2MgO tepkimesinde elektron alışverişini birlikte açıklayan seçenek hangisidir?

Soru 19 / 20

Aşağıdaki uygulamalardan hangisi atığı önleme ilkesine en uygundur?

Soru 20 / 20