10. Sınıf Kimya Çeşitlilik Çözeltiler Koligatif Özellikler (Kaynama Noktası Yükselmesi, Donma Noktası Düşmesi) - Karma Test 2 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Çözeltiler
Konu: Koligatif Özellikler (Kaynama Noktası Yükselmesi, Donma Noktası Düşmesi)
Test türü: Karma Test
Test numarası: 2

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Kışın yollara NaCl dökülmesi hangi koligatif etkiyle ilişkilidir?

Soru 2 / 20

Sütün donma noktasının saf sudan daha düşük olmasının nedeni nedir?

Soru 3 / 20

Doymamış bir çözeltinin kaynama noktası kaynama sürerken ne zamana kadar yükselmeye devam edebilir?

Soru 4 / 20

Uçucu olmayan bir katı saf çözücüde çözündüğünde çözeltinin buhar basıncı saf çözücüye göre nasıl değişir?

Soru 5 / 20

1 mol NaCl tamamen iyonlaştığında toplam kaç mol iyon taneciği oluşur?

Soru 6 / 20

Donma olayı sırasında sistemde hangi temel değişim gerçekleşir?

Soru 7 / 20

Tuzlu su göllerinin tatlı su göllerine göre daha geç donabilmesinin temel nedeni nedir?

Soru 8 / 20

1 mol NaCl ile 2 mol moleküler şeker eşit miktarda suda çözülüyor. Toplam çözünen tanecik miktarları için hangi ifade doğrudur?

Soru 9 / 20

Aynı çözünen tanecik miktarıyla hazırlanan iki çözeltiden birinde çözücü kütlesi iki kat fazla ise hangi çözeltide kaynama noktası yükselmesi daha az olur?

Soru 10 / 20

Eşit miktarda suya 1 mol etilen glikol ve 1 mol şeker eklenirse koligatif etkileri nasıl karşılaştırılır?

Soru 11 / 20

Eşit miktarda suya 1 mol MgCl₂ ve 1 mol NaCl eklendiğinde hangi çözeltinin kaynama noktası daha yüksek olur?

Soru 12 / 20

Saf su ile doymamış bir sulu çözeltinin kaynama grafikleri karşılaştırıldığında temel fark hangisidir?

Soru 13 / 20

0,5 mol MgCl₂ tamamen iyonlaştığında kaç mol iyon taneciği oluşur?

Soru 14 / 20

Eşit miktarda suya 0,5 mol Al₂(SO₄)₃ ve 1 mol MgCl₂ eklendiğinde hangi çözeltinin kaynama noktası daha yüksek olur?

Soru 15 / 20

Aynı miktarda çözücüde A çözeltisi 3 mol, B çözeltisi 2 mol çözünen taneciği içeriyor. Hangisi doğrudur?

Soru 16 / 20

0,5 mol Al₂(SO₄)₃ + 0,5 mol şeker içeren çözelti ile 1 mol MgCl₂ içeren çözelti eşit miktarda su içeriyor. Koligatif etkiler nasıl karşılaştırılır?

Soru 17 / 20

Eşit miktarda suya 2 mol MgCl₂ eklenen çözelti toplam kaç mol çözünen iyon taneciği içerir?

Soru 18 / 20

1 mol Al₂(SO₄)₃ ile 1 mol moleküler şeker aynı çözeltide bulunuyorsa toplam çözünen tanecik miktarı kaç moldür?

Soru 19 / 20

Eşit miktarda su içeren çözeltilerde kaynama noktası sıralaması Al₂(SO₄)₃ > NH₄Cl = KBr biçimindeyse bu sıralamanın nedeni nedir?

Soru 20 / 20