10. Sınıf Kimya Etkileşim Gazlar İdeal Gaz Yasası - Karma Test 2 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Gazlar
Konu: İdeal Gaz Yasası
Test türü: Karma Test
Test numarası: 2

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

İdeal gaz taneciklerinin öz hacmi için hangi kabul yapılır?

Soru 2 / 20

PV=nRT denkleminde V neyi gösterir?

Soru 3 / 20

PV=nRT denkleminde T neyi gösterir?

Soru 4 / 20

PV=nRT denkleminde P neyi gösterir?

Soru 5 / 20

Kitapta hesap kolaylığı için kullanılabilecek R değeri yaklaşık kaçtır?

Soru 6 / 20

Basıncın sıfıra yaklaşması gerçek gazların davranışını nasıl etkiler?

Soru 7 / 20

PV=nRT denkleminde n neyi gösterir?

Soru 8 / 20

PV=nRT denkleminde P ve T sabitken n artırılırsa V nasıl değişir?

Soru 9 / 20

Aşağıdaki koşullardan hangisi gerçek bir gazın ideale daha çok yaklaşmasını bekletir?

Soru 10 / 20

R'nin farklı deney koşullarında aynı çıkmasının temel anlamı nedir?

Soru 11 / 20

1 mol ideal gaz 300 K sıcaklıkta ve 2 atm basınçta ise hacmi yaklaşık kaç L'dir? (R=0,082)

Soru 12 / 20

1 mol ideal gaz 24,6 L hacimde ve 1 atm basınçta ise sıcaklığı kaç K'dir? (R=0,082)

Soru 13 / 20

Bir ideal gaz sorusunda sıcaklık 127 °C verilmiştir. Denklemde kullanılacak sıcaklık nedir?

Soru 14 / 20

2 mol ideal gaz 400 K'de 20 L hacim kaplıyor. R=0,082 ise basınç yaklaşık kaç atm'dir?

Soru 15 / 20

3 mol ideal gaz 300 K'de 36,9 L hacim kaplıyor. Basınç kaç atm'dir? (R=0,082)

Soru 16 / 20

Gerçek gazların düşük basınçta ideale yaklaşmasının en uygun açıklaması hangisidir?

Soru 17 / 20

Bir sıcak hava balonunda hava ısıtıldıkça birim hacme düşen tanecik sayısının azalması hangi makroskobik sonucu destekler?

Soru 18 / 20

P=3 atm, V=16,4 L ve T=400 K olan ideal gaz kaç moldür? (R=0,082)

Soru 19 / 20

Gerçek gazların yüksek sıcaklıkta ideale yaklaşmasını en iyi açıklayan ifade hangisidir?

Soru 20 / 20