11. Sınıf Kimya Etkileşim Enerji - Zor Test | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Etkileşim
Konu: Enerji
Test türü: Zor Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Bir tepkime denklemi ve tüm katsayıları iki katına çıkarılırsa tepkime entalpisi nasıl değişir?

Soru 2 / 20

CO₂(g) oluşumu için ΔH°f=−393,5 kJ/mol, CO₂(k) oluşumu için yaklaşık −427,4 kJ/mol veriliyor. Hangi yorum doğrudur?

Soru 3 / 20

Hidrojenin yaklaşık 142,9 kJ/g, doğal gazın 49,5 kJ/g yanma ısısına sahip olduğu verilirse hangi karşılaştırma doğrudur?

Soru 4 / 20

Kitaba göre bir tepkimenin entalpisi hangi çevresel değişkenlere bağlı olarak değişebilir?

Soru 5 / 20

Nitrik asit üretimindeki A, B ve C tepkimelerinin ΔH° değerleri sırasıyla −905,2; −114,2; +6,5 kJ ise hangileri ısı kaynağı olarak kullanılabilir?

Soru 6 / 20

3NO₂+H₂O(s)→2HNO₃(g)+NO için ΔH°f: NO₂=+33,2, H₂O(s)=−285,8, HNO₃=−135,0, NO=+90,3. ΔH° kaç kJ'dür?

Soru 7 / 20

Su tedarikinin zor olduğu bir bölgede hangi alevsiz ısıtma tepkimesi daha uygundur?

Soru 8 / 20

Taşıma maliyetinin yüksek olduğu dağlık veya denizaşırı bir bölgede yaklaşık aynı ısıyı sağlayan kitlerden hangisi daha avantajlıdır?

Soru 9 / 20

2H₂S+3O₂→2H₂O(s)+2SO₂ için ΔH°f: H₂S=−20,7, H₂O(s)=−285,8, SO₂=−296,8, O₂=0 kJ/mol. ΔH°tepkime kaç kJ'dür?

Soru 10 / 20

Bir yakıtın enerji kaynağı olma potansiyelini değerlendirirken hangi ölçüt grubu en kapsamlıdır?

Soru 11 / 20

Ekzotermik bir potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinde ürünler tepkenlere göre nasıl konumlanır?

Soru 12 / 20

Mg+2H₂O(s)→Mg(OH)₂+H₂ için ΔH°f: H₂O=−285,8, Mg(OH)₂=−924,7, Mg ve H₂=0. ΔH° kaç kJ'dür?

Soru 13 / 20

3CaO+P₂O₅→Ca₃(PO₄)₂ için ΔH°f: CaO=−635,1, P₂O₅=−1505,5, Ca₃(PO₄)₂=−4120,8 kJ/mol. ΔH° kaç kJ'dür?

Soru 14 / 20

Yanıcı gaz varlığının tehlike oluşturduğu hava araçları veya acil durum sığınaklarında hangi alevsiz ısıtma tepkimesi daha uygundur?

Soru 15 / 20

Endotermik bir potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinde ürünler tepkenlere göre nasıl konumlanır?

Soru 16 / 20

Hidrojenin kitapta temiz enerji kaynağı olarak öne çıkarılmasının en uygun gerekçesi hangisidir?

Soru 17 / 20

2NO+O₂→2NO₂ için ΔH°f: NO=+90,3, NO₂=+33,2, O₂=0 kJ/mol. ΔH°tepkime kaç kJ'dür?

Soru 18 / 20

2CH₃OH(g)+3O₂→2CO₂+4H₂O(g) için kitapta hesaplanan standart tepkime entalpisi hangisidir?

Soru 19 / 20

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O(g) için ΔH°f: NH₃=−46,1, NO=+90,3, H₂O(g)=−241,8, O₂=0. ΔH° kaç kJ'dür?

Soru 20 / 20