9. Sınıf Kimya Çeşitlilik Etkileşimler Molekül Polarlığı ve Apolarlığı - Zor Test | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Etkileşimler
Konu: Molekül Polarlığı ve Apolarlığı
Test türü: Zor Test

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

Dipol moment kavramıyla ilgili hangi bütüncül ifade doğrudur?

Soru 2 / 20

H2'nin apolar oluşunu en doğru açıklayan ifade hangisidir?

Soru 3 / 20

Bir molekülde merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunması neden önemlidir?

Soru 4 / 20

H2O'nun polar oluşunu en doğru açıklayan ifade hangisidir?

Soru 5 / 20

NH3 ile CH4 karşılaştırıldığında merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çiftleri açısından hangi ifade doğrudur?

Soru 6 / 20

Aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi molekül polarlığı belirlenirken yeterli değildir?

Soru 7 / 20

Polar ve apolar molekül ayrımıyla ilgili hangi ifade tamamen doğrudur?

Soru 8 / 20

Bir molekülün bir tarafında elektron yoğunluğu fazlaysa ve diğer tarafında azsa en uygun sonuç hangisidir?

Soru 9 / 20

Elektronegatiflik farkı hangi aşamada doğrudan kullanılır?

Soru 10 / 20

Molekülün Lewis nokta yapısının polarlık belirlemedeki yararı hangisidir?

Soru 11 / 20

Molekül polarlığını belirlemek için en uygun işlem sırası hangisidir?

Soru 12 / 20

Aşağıdakilerden hangisi kitapta bu konunun temel etkinliğinde birlikte incelenen molekül grubudur?

Soru 13 / 20

Bir molekülde bütün bağlar incelendikten sonra toplam yük dağılımı dengeli bulunuyorsa hangi sonuç çıkarılır?

Soru 14 / 20

Kontrol Noktası 2.5'in temel amacı hangi beceriyi ölçmektedir?

Soru 15 / 20

Bağ polarlığı ve molekül polarlığı birlikte değerlendirildiğinde hangi sonuç en uygundur?

Soru 16 / 20

H2, F2, N2 ve O2 moleküllerinin ortak polarlık özelliği hangisidir?

Soru 17 / 20

Molekülün uzay-dolgu modelinin polarlık değerlendirmesinde kullanılmasının nedeni nedir?

Soru 18 / 20

NH3 ve CH4 için dipol moment açısından hangi sonuç uygundur?

Soru 19 / 20

H2O ile H2 karşılaştırıldığında hangi ifade doğrudur?

Soru 20 / 20