9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Karma Test 1 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Karma Test
Test numarası: 1

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

N ve O'nun birinci iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında hangisi daha büyüktür?

Soru 2 / 20

Nötr atom elektron alarak anyon oluşturduğunda yarıçap için hangi sonuç beklenir?

Soru 3 / 20

Atom yarıçapının tam olarak doğrudan ölçülememesinin temel nedeni nedir?

Soru 4 / 20

Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı nasıl değişir?

Soru 5 / 20

Nötr atomdan katyon oluşumu enerji açısından nasıl bir olaydır?

Soru 6 / 20

A gruplarında soldan sağa birinci iyonlaşma enerjisi için kitapta verilen sıralama hangisidir?

Soru 7 / 20

Gaz hâlindeki nötr atomdan ilk elektronu koparmak için gereken enerjiye ne ad verilir?

Soru 8 / 20

3. periyotta Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar için genel yarıçap eğilimi hangisidir?

Soru 9 / 20

Kitaptaki tabloda Cl atomunun elektronegatiflik değeri kaçtır?

Soru 10 / 20

Elektronegatiflik nasıl tanımlanır?

Soru 11 / 20

H–F bağındaki elektronları hangi atom daha güçlü çeker?

Soru 12 / 20

Kitaptaki tabloda Na atomunun elektronegatiflik değeri kaçtır?

Soru 13 / 20

Aynı periyotta soldan sağa elektronegatiflik nasıl değişir?

Soru 14 / 20

Aynı grupta yukarıdan aşağı elektronegatiflik nasıl değişir?

Soru 15 / 20

Na için İE1=496 ve İE2=4562 kJ/mol olması hangi sonucu destekler?

Soru 16 / 20

Aynı periyotta bulunan Na, Mg ve Al için atom yarıçapı sıralaması hangisidir?

Soru 17 / 20

Kitaptaki elektronegatiflik tablosuna göre F, Cl ve H için doğru sıralama hangisidir?

Soru 18 / 20

B için ilk dört iyonlaşma enerjisi 800, 2427, 3660 ve 25026 kJ/mol ise en büyük sıçrama hangi iki değer arasındadır?

Soru 19 / 20

Bir grupta aşağı doğru iyonlaşma enerjisinin azalmasının temel açıklaması hangisidir?

Soru 20 / 20