9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Karma Test 2 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Karma Test
Test numarası: 2

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

İyonlaşma enerjisindeki ikinci önemli düzensizlik hangi grup geçişinde görülür?

Soru 2 / 20

Atom yarıçapı hangi uzaklıkla ilişkilendirilir?

Soru 3 / 20

Be ve B'nin birinci iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında hangisi daha büyüktür?

Soru 4 / 20

İzoelektronik taneciklerde proton sayısı arttıkça yarıçap nasıl değişir?

Soru 5 / 20

Aynı grupta yukarıdan aşağıya iyonlaşma enerjisi genel olarak nasıl değişir?

Soru 6 / 20

Aynı periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı genel olarak nasıl değişir?

Soru 7 / 20

İyonlaşma enerjisi nasıl tanımlanır?

Soru 8 / 20

F–Cl bağındaki elektronları hangi atom daha güçlü çeker?

Soru 9 / 20

K ve Ca aynı periyotta olduğuna göre atom yarıçapı için hangi karşılaştırma uygundur?

Soru 10 / 20

Soy gazların elektronegatiflik değeri için kitapta hangi ifade kullanılır?

Soru 11 / 20

Li ve Na aynı grupta olduğuna göre atom yarıçapı için hangi karşılaştırma uygundur?

Soru 12 / 20

Na ve Cl atomlarının yarıçapları karşılaştırıldığında hangisi doğrudur?

Soru 13 / 20

Ardışık iyonlaşma enerjilerindeki çok büyük sıçrama neyi gösterir?

Soru 14 / 20

Ne ve Mg2+ izoelektronik olduğuna göre hangisinin yarıçapı daha küçüktür?

Soru 15 / 20

F− ve Ne izoelektronik olduğuna göre hangisinin yarıçapı daha büyüktür?

Soru 16 / 20

Bir grupta yukarıdan aşağı atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisinin genel değişimi hangisidir?

Soru 17 / 20

Cl atomu Cl− iyonuna dönüştüğünde yarıçap değişimi nasıldır?

Soru 18 / 20

Al için İE1=577, İE2=1817, İE3=2745 ve İE4=11578 kJ/mol değerleri hangi sonucu destekler?

Soru 19 / 20

Bir periyotta sağa doğru iyonlaşma enerjisinin genel olarak artmasının temel nedeni hangisidir?

Soru 20 / 20