9. Sınıf Kimya Etkileşim Atomdan Periyodik Tabloya Periyodik Özellikler - Karma Test 3 | Kimya

Ders: Kimya
Ünite: Atomdan Periyodik Tabloya
Konu: Periyodik Özellikler
Test türü: Karma Test
Test numarası: 3

Test Soruları

Testi çözmek için sayfa etkileşimli olarak hazırlandığında şıklarını seçebilirsin.

Soru 1 / 20

İyonlaşma enerjisindeki önemli düzensizliklerden biri hangi grup geçişinde görülür?

Soru 2 / 20

Nötr atom elektron vererek katyon oluşturduğunda yarıçap için hangi sonuç beklenir?

Soru 3 / 20

F−, Ne ve Mg2+ izoelektronik taneciklerinin yarıçap sıralaması hangisidir?

Soru 4 / 20

2A ve 5A gruplarındaki iyonlaşma enerjisi düzensizliğinin temel nedeni nedir?

Soru 5 / 20

Aynı periyotta soldan sağa iyonlaşma enerjisi genel olarak nasıl değişir?

Soru 6 / 20

Aynı atomun ardışık iyonlaşma enerjileri için genel ilişki hangisidir?

Soru 7 / 20

Kitaptaki tabloda F atomunun atom yarıçapı kaç pm'dir?

Soru 8 / 20

Pauling ölçeğinde flor için kitapta kabul edilen elektronegatiflik değeri kaçtır?

Soru 9 / 20

Kitaptaki tabloda O atomunun elektronegatiflik değeri kaçtır?

Soru 10 / 20

Kitaptaki tabloda K atomunun elektronegatiflik değeri kaçtır?

Soru 11 / 20

H, F ve Cl için elektronegatiflik sıralaması hangisidir?

Soru 12 / 20

H–Cl bağındaki elektronları hangi atom daha güçlü çeker?

Soru 13 / 20

Mg için İE2 ile İE3 arasındaki büyük sıçrama hangi bilgiye ulaşılmasını sağlar?

Soru 14 / 20

Li'nin İE1 değeri 520, İE2 değeri 7298 kJ/mol olduğuna göre büyük sıçrama hangi bilgiyi destekler?

Soru 15 / 20

B atomunun ardışık iyonlaşma enerjilerindeki büyük sıçrama hangi valans elektron sayısını gösterir?

Soru 16 / 20

Be için İE1=900, İE2=1757 ve İE3=14849 kJ/mol değerleri hangi sonucu destekler?

Soru 17 / 20

Na atomu Na+ iyonuna dönüştüğünde yarıçap değişimi nasıldır?

Soru 18 / 20

Periyodik özelliklerle ilgili hangi bütüncül ifade doğrudur?

Soru 19 / 20

Aşağıdakilerden hangisi soy gazlarla elektronegatiflik arasındaki ilişkiyi doğru açıklar?

Soru 20 / 20