AYT Kimya Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük Ders Notu

Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük – Ders Notu

Çözünme

Benzer benzeri çözer. Polar ve iyonik maddeler suda, apolar maddeler apolar çözücülerde çözünür.

Örnek: NaCl suda çözünür.

Derişim Birimleri

Kütlece yüzde, molarite (n/V), molalite (n/çözücü kg), mol kesri, ppm.

Örnek: 20 g şeker + 80 g su → %20.

Örnek: 4 g NaOH ile 500 mL çözelti → 0,2 M.

Örnek: 0,4 mol çözünen 0,2 kg suda → 2 molal.

Seyreltme ve Karıştırma

Çözünen mol sayısı korunur: M₁V₁ = M₂V₂. Karıştırmada mol sayıları toplanır.

Örnek: 2 L 1 M + 3 L 2 M → 1,6 M.

Örnek: 150 g %20 çözeltiye 50 g su → %15.

Çözünürlük

Belirli sıcaklıkta 100 g suda çözünen en fazla madde miktarı.

Örnek: Çözünürlük 36 g/100 g su → 200 g suda 72 g.

Örnek: 60 °C’de 50, 20 °C’de 30 g/100 g su; 200 g su ile doymuş çözelti soğutulursa 40 g çöker.

Gazların Çözünürlüğü

Sıcaklık artınca azalır; basınç artınca artar (Henry).

Koligatif Özellikler

Buhar basıncı: P = X · P°. ΔTk = 0,52 · m · i. ΔTd = 1,86 · m · i. π = M R T i.

Örnek: 1 molal şeker çözeltisi 100,52 °C’de kaynar.

Örnek: 1 molal CaCl₂ çözeltisi −5,58 °C’de donar.

Örnek: 0,1 M glikoz 300 K’de 2,46 atm ozmotik basınç yapar.

Geçmiş AYT Soru Kalıpları

• derişim birimleri,
• seyreltme ve karıştırma,
• çözünürlük eğrisi ve kristallendirme,
• gazların çözünürlüğü,
• koligatif özellikler,
• Raoult yasası.

Sık Karıştırılanlar

• Molarite ile molalite.
• Elektrolitlerde i faktörü.
• Donma noktasında çıkarma, kaynama noktasında ekleme.
• Kristallendirmede çözücü kütlesi.

Kısa Özet

Çözünenin molünü bul. Seyreltmede mol sabit, karıştırmada mol toplanır. Çözünürlükte çözücü kütlesine göre orantı kur. Koligatif özelliklerde m · i değerini hesapla.