Gazların Özellikleri ve Kinetik Moleküler Teori Hızlı Tekrar

Kinetik Moleküler Teori

Tanecikler:

• birbirinden uzaktır,
• sürekli hareket eder,
• bağımsız hareket eder,
• esnek çarpışır,
• aralarındaki etkileşim ihmal edilir.

Semboller

P → basınç V → hacim T → sıcaklık n → gaz miktarı (mol)

Basınç

Gaz tanecikleri çepere çarpar → gaz basıncı oluşur.

Açık hava: P₀ veya P_atm

Deniz seviyesi: 1 atm

Sıcaklık

Sıcaklık ↑ → ortalama kinetik enerji ↑ → tanecik hareketi hızlanır.

NŞA

0 °C = 273,15 K 1 atm

Genleşme / Sıkıştırılma

Gazlar tanecikler arası boşluk fazla olduğu için sıkıştırılabilir.

Sıcaklık artışı tanecik hareketini artırır ve genleşmeyle ilişkilidir.

Yayılma / Karışma

Gazlar çevreye yayılır.

Farklı gazlar her oranda homojen karışabilir.

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• gaz hacmi = kabın hacmi
• gazın belirli şekli yoktur
• tanecik hacmi ihmal edilir
• tanecikler arası etkileşim ihmal edilir
• aynı T → eşit ortalama kinetik enerji
• P basınç, V hacim, T sıcaklık, n mol
• NŞA → 0 °C ve 1 atm

Son 2 Dakikalık Tekrar

uzak tanecikler sürekli hareket esnek çarpışma zayıf etkileşim T ↑ → KE ↑ çeper çarpışması → P kabın hacmi → V mol sayısı → n

Kendini Kontrol Et

1. Gaz basıncı nasıl oluşur?
2. Gazların sıkıştırılabilmesinin tanecik düzeyindeki nedeni nedir?
3. Aynı sıcaklıktaki farklı gazların ortalama kinetik enerjileri nasıldır?
4. NŞA hangi sıcaklık ve basınç koşuludur?
5. P, V, T ve n neyi gösterir?