Kimyasal Tepkime Türleri Hızlı Tekrar

Çökelme

AB + CD → AD + CB

AgNO₃ + NaCl → AgCl(k) + NaNO₃

Net: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(k)

Seyirci: Na⁺, NO₃⁻

Redoks

e⁻ verme → yükseltgenme e⁻ alma → indirgenme

2Mg + O₂ → 2MgO

Yanma → redoks Paslanma → yavaş yanma

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

Asit-Baz

Asit → H⁺ Baz → OH⁻

Sulu ortamda: ASİT + BAZ → TUZ + SU

Net: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Nötralleşme

Nötralleşme → sulu ortam

HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(k) → asit-baz, **nötralleşme değil**

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• Çökelme tepkimesinde belirgin gösterge katı oluşumudur.
• Seyirci iyonlar net iyon denklemine yazılmaz.
• Yükseltgenme elektron vermedir.
• İndirgenme elektron almadır.
• İndirgenme ve yükseltgenme aynı anda gerçekleşir.
• Alınan elektron sayısı verilen elektron sayısına eşittir.
• Yanma redoks tepkimesidir.
• Paslanma yavaş yanmadır.
• Asit suda H⁺ oluşturur.
• Baz suda OH⁻ oluşturur.
• H⁺ suda H₃O⁺ hâlinde bulunur; denklemlerde H⁺ yazılabilir.
• Nötralleşme sulu ortamda gerçekleşir.
• Tuz her zaman katı değildir.
• Karbonat + asit tepkimesinde CO₂ çıkabilir.

Son 2 Dakikalık Tekrar

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl → çökelme seyirci iyon → net denklemde yok e⁻ ver → yükseltgen e⁻ al → indirgen yanma → redoks asit → H⁺ baz → OH⁻ H⁺ + OH⁻ → H₂O sulu asit + baz → nötralleşme

Kendini Kontrol Et

1. Seyirci iyon nedir?
2. Yükseltgenme ile indirgenme arasındaki fark nedir?
3. Yanma neden redoks tepkimesidir?
4. Nötralleşmenin net iyon denklemi nedir?
5. Her asit-baz tepkimesi neden nötralleşme değildir?