Çözünürlük Dengesi Hızlı Tekrar

Kçç

AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻

Kçç=c(Ag⁺)c(Cl⁻)

saf katı → bağıntıya yazılmaz

Kçç → yalnız sıcaklıkla değişir

Molar Çözünürlük

1 L doymuş çözeltide çözünen mol sayısı

birim → mol/L

sembol → s

XY → s²

XY₂ → 4s³

XY₃ → 27s⁴

X₂Y₃ → 108s⁵

Sıcaklık

endotermik: sıcaklık ↑ → çözünürlük ↑ → Kçç ↑

exotermik: sıcaklık ↑ → çözünürlük ↓ → Kçç ↓

Ortak İyon

ortak iyon ↑ → çökelme yönü → çözünürlük ↓

aynı sıcaklıkta Kçç → değişmez

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• denge kurulunca çözünme ve çökelme durmaz
• katı Kçç bağıntısına yazılmaz
• Kçç ≠ molar çözünürlük
• moleküler çözünen katıya Kçç yazılmaz
• ortak iyon çözünürlüğü azaltır
• ortak iyon aynı sıcaklıkta Kçç'yi değiştirmez
• sıcaklık Kçç'yi değiştirebilir
• endotermik ve ekzotermik çözünmelerde sıcaklık etkisi ters yönlüdür
• farklı stokiyometriye sahip tuzlarda doğrudan Kçç karşılaştırması yapılmaz

Son 2 Dakikalık Tekrar

çözünme hızı = çökelme hızı → çözünürlük dengesi

Kçç → iyon derişimlerinin çarpımı

katı → Kçç'ye girmez

molar çözünürlük → s, mol/L

XY → s²

XY₂ → 4s³

XY₃ → 27s⁴

X₂Y₃ → 108s⁵

endotermik + sıcaklık ↑ → s ↑, Kçç ↑

exotermik + sıcaklık ↑ → s ↓, Kçç ↓

ortak iyon ↑ → s ↓, Kçç sabit

Kendini Kontrol Et

1. Çözünürlük dengesi neden dinamik dengedir?
2. Kçç bağıntısında saf katı neden bulunmaz?
3. XY₂ tuzu için Kçç-s ilişkisi nedir?
4. Sıcaklık artışı endotermik çözünmeyi nasıl etkiler?
5. Ortak iyon çözünürlüğü ve Kçç'yi nasıl etkiler?