TYT Kimya Atom ve Periyodik Sistem Hızlı Tekrar

Atom ve Periyodik Sistem – Hızlı Tekrar

Bu bölüm sınav öncesi Atom ve Periyodik Sistem konusunu birkaç dakikada tekrar etmek için hazırlanmıştır.

p – n – e

p = Z

n = A - Z

Nötr atomda:

p = e

İyon

Elektron veren → katyon (+)

Elektron alan → anyon (-)

İzotop – İzoton – İzobar

İzotop → p aynı

İzoton → n aynı

İzobar → A aynı

Atom Modelleri

Dalton → küre

Thomson → elektron

Rutherford → çekirdek

Bohr → enerji düzeyi

Modern → orbital / olasılık

Elektron Dağılımı

Katman sayısı → periyot

Değerlik elektronu → ana grup

Önemli Gruplar

1 → Alkali

2 → Toprak alkali

17 → Halojen

18 → Soy gaz

Periyodik Özellikler

Periyotta sağa:

yarıçap ↓ iyonlaşma enerjisi ↑ elektronegatiflik ↑ metalik özellik ↓

Grupta aşağı:

yarıçap ↑ iyonlaşma enerjisi ↓ elektronegatiflik ↓ metalik özellik ↑

Atom – İyon Yarıçapı

Katyon < atom

Anyon > atom

İzoelektronik

Elektron sayıları aynıysa:

proton sayısı ↑ → yarıçap ↓

Geçmiş TYT Kalıpları

• p-n-e hesabı
• iyon yükü
• izotop-izoton-izobar
• elektron dağılımından grup-periyot
• atom yarıçapı sıralama
• iyonlaşma enerjisi sıralama
• atom ve iyon yarıçapı karşılaştırma

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• İyon oluşurken proton değişmez.
• İzotoplarda proton aynı.
• Kütle numarası atom numarası değildir.
• Katyon nötr atomdan küçüktür.
• Anyon nötr atomdan büyüktür.
• Periyotta yarıçap sağa doğru azalır.
• Grupta iyonlaşma enerjisi aşağı doğru azalır.
• Metalik özellik aşağı doğru artar.

Son 2 Dakikalık Tekrar

Z → proton

A-Z → nötron

e ver → katyon

e al → anyon

p aynı → izotop

katman → periyot

değerlik e⁻ → grup

sağa → yarıçap küçülür

aşağı → yarıçap büyür

sağa → iyonlaşma enerjisi artar

aşağı → metalik özellik artar