TYT Kimya Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Hızlı Tekrar

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler – Hızlı Tekrar

Bu bölüm sınav öncesi Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusunu birkaç dakikada tekrar etmek için hazırlanmıştır.

Kimyasal Türler

Atom → He

İyon → Na⁺

Molekül → H₂O

İyonik Bağ

Elektron alışverişi.

Katı hâlde iletmez.

Eriyik/çözeltide iletebilir.

Kovalent Bağ

Elektron ortaklaşması.

Tekli → 1 çift

İkili → 2 çift

Üçlü → 3 çift

Polar – Apolar Bağ

Aynı ametal → genellikle apolar

Farklı ametal → çoğunlukla polar

Molekül Polarlığı

Geometriye bak.

CO₂ → apolar

H₂O → polar

Metalik Bağ

Elektron denizi.

İletkenlik ve şekil verilebilirlik.

London

Tüm taneciklerde bulunabilir.

Apolarlarda baskın.

Tanecik büyüdükçe genellikle güçlenir.

Dipol-Dipol

Polar moleküller arasında.

Hidrojen Bağı

H doğrudan:

F, O veya N’a bağlı.

İyon-Dipol

İyon + polar molekül.

Molekül İçi – Moleküller Arası

H₂O:

içeride → kovalent

moleküller arasında → hidrojen bağı

Fiziksel Özellik

Çekim ↑

kaynama ↑

uçuculuk ↓

buhar basıncı ↓

Çözünürlük

Benzer benzeri çözer.

Polar → polar

Apolar → apolar

İyon + polar → iyon-dipol

Geçmiş TYT Kalıpları

• bağ türü
• polar/apolar molekül
• hidrojen bağı
• molekül içi / moleküller arası etkileşim
• kaynama noktası
• çözünürlük
• iyonik bileşiklerin iletkenliği

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• İyonik bağ ≠ iyon-dipol.
• Polar bağ ≠ polar molekül.
• London yalnız apolarlara özgü değildir.
• H içeren her molekül hidrojen bağı yapmaz.
• NaCl molekül değildir.
• Katı iyonik bileşik iletmez.
• H₂O içinde kovalent, H₂O’lar arasında hidrojen bağı vardır.

Son 2 Dakikalık Tekrar

Metal-ametal → iyonik

Ametal-ametal → kovalent

Metal-metal → metalik

Polar molekül → dipol-dipol

Apolar → London

H-F / H-O / H-N → H bağı

İyon + polar → iyon-dipol

Çekim ↑ → kaynama ↑

Çekim ↑ → uçuculuk ↓

Benzer benzeri çözer