Elektrot Potansiyelleri Hızlı Tekrar

Elektrot Potansiyelleri — Hızlı Tekrar

Değerler ve aktiflik

• Ag⁺/Ag **+0,799**; Cu²⁺/Cu **+0,337**; H⁺/H₂ **0**; Sn²⁺/Sn **−0,136**; Zn²⁺/Zn **−0,763**; Al³⁺/Al **−1,662 V**.
• Metalin **aktifliği**, elektron verme eğilimidir; indirgenme potansiyeli daha **negatif** olan metal daha aktiftir.
• **Cu/Ag:** E° = **0,462 V**; **Al/Zn:** E° = **0,899 V**; **Zn/Cu:** E° = **1,100 V**.

Gerilim değişimi ve Nernst

• **Anot ürünü iyon artarsa E azalır**; **katot gireni iyon artarsa E artar**.
• **Epil = E°pil − (0,0592/n) log Qc** (25 °C); **saf katılar Qc'ye girmez**.
• **Qc < 1 → E > E°**; **Qc = 1 → E = E°**; **Qc > 1 → E < E°**.

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

1. **Katot** en büyük **indirgenme** potansiyeli; anot ters tepkime.
2. **−0,136**, **−0,763**'ten büyüktür.
3. **E° = 0 olan derişim pili**, farklı derişimlerde gerilim üretebilir.
4. **Tepkime katsayısı potansiyeli değil, Qc'deki üs ve n'yi etkiler**.
5. **Al₂(SO₄)₃ 0,05 M → Al³⁺ 0,10 M**.

Son 2 Dakikalık Tekrar

**0,799 − 0,337 = 0,462 V** (Cu/Ag). **0,337 − (−0,763) = 1,100 V** (Zn/Cu). **0,0592/n** katsayısını kullan, saf katıyı Qc'ye koyma, elektron sayısını net tepkimeden al.

Kendini Kontrol Et

**Katot hangi değerle seçilir?** Büyük E°ind. **Derişim pilinde anot?** Seyreltik çözelti. **Qc = 1?** E = E°. **Anot iyonunu artırırsan?** Pil gerilimi azalır.