Kimyasallardan Elektrik Üretimi Hızlı Tekrar

Kimyasallardan Elektrik Üretimi — Hızlı Tekrar

Gerilim ve aktiflik

• **E°pil = E°katot − E°anot** (indirgenme değerleriyle).
• Büyük indirgenme potansiyeli **katot**, küçük olan **anot**.
• Al–Sn: **1,526 V**; Zn–Sn: **0,627 V**.
• Cr–Ag: **1,54 V**; Mg–Ag: **3,17 V**.
• Verilen Cr/Pb/H₂/Cu çiftlerinde maksimum **Cr–Cu: 1,08 V**; minimum pozitif **Pb–H₂: 0,12 V**.

Lityum iyon pili

• **Anot:** Li → Li⁺ + e⁻.
• **Katot:** Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → LiCoO₂.
• **Net:** Li + CoO₂ → LiCoO₂; **3,4 V**.
• Deşarj: **Li⁺ elektrolitten katoda**, elektron **dış devreden katoda**.
• Şarj: Deşarjın tersi; grafit anot malzemesi, CoO₂ katot malzemesi olarak anlatılır.
• Yeniden şarj ve uzun çevrim ömrü avantajdır; ömrü dolan pil **atık pil kutusuna** bırakılır.

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• **Büyük pil → yüksek voltaj:** Yanlış; uygun koşullarda yalnız çalışma süresi artabilir.
• **Daha hızlı tepkime → mutlaka uzun ömür:** Yanlış; yüksek sıcaklık istenmeyen tepkimeleri de hızlandırabilir.
• **Li⁺ dış telden akar:** Yanlış; elektrolitten taşınır.
• **Şarj edilebilir pil doğaya atılabilir:** Yanlış; atık pil toplanır.

Son 2 Dakikalık Tekrar

**Gerilim elektrot farkı; ömür kimyasal kaynak ve kullanım; Li deşarjında anot yükseltgenme, katot indirgenme; geri kazanım için atık pil kutusu.**

Kendini Kontrol Et

Cr–Ag = **1,54 V**; Mg–Ag = **3,17 V**. Artan pil hacmi gerilimi değiştirir mi? **Hayır (koşullar sabitken).** Şarjda süreç? **Tersine döner.**