Enerji Hızlı Tekrar

Sistem ve Çevre

Sistem → incelenen bölüm

Çevre → sistem dışında kalan ve sistemle etkileşen bölüm

Enerji yok olmaz, tür değiştirir.

Enerji Düzeyi

Endotermik: ürün enerjisi > tepken enerjisi

Ekzotermik: tepken enerjisi > ürün enerjisi

Bağ Enerjisi

bağ kırılması → enerji alınır

bağ oluşumu → enerji verilir

bağ enerjisi büyük → bağ daha kararlı

İşaret

ΔH > 0 → endotermik

ΔH < 0 → ekzotermik

Standart Oluşum Entalpisi

25 °C ve 1 atm

elementlerin en kararlı hâli → ΔH°f = 0

C(grafit) = 0

C(elmas) = +1,9 kJ/mol

Bileşiklerin ΔH°f değeri pozitif veya negatif olabilir.

Standart Tepkime Entalpisi

**ΔH°tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler)**

Katsayıları unutma.

Yakıt Olma Potansiyeli

ısı değeri atık miktarı depolama ve temin çevresel etki

H₂ → 142,9 kJ/g doğal gaz → 49,5 kJ/g

Besin Enerjisi

karbonhidrat → 17 kJ/g

protein → 17 kJ/g

yağ → 38 kJ/g

Tepkime Entalpisini Etkileyenler

sıcaklık basınç fiziksel hâl madde miktarı

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• sistem ısı alıyorsa çevre enerji kaybeder
• endotermikte ürün enerjisi yüksektir
• bağ kırılması ısı vermez, enerji ister
• her element hâlinin ΔH°f değeri sıfır değildir
• fiziksel hâl entalpi değerini değiştirir
• yakıt kalitesi yalnız yanma ısısına göre seçilmez
• standart tepkime entalpisi ürünler eksi tepkenlerdir

Son 2 Dakikalık Tekrar

endo → ısı alır → ΔH +

ekzo → ısı verir → ΔH −

kır → enerji al

bağ oluştur → enerji ver

ΔHbağ = kırılan − oluşan

en kararlı element hâli → ΔH°f 0

ΔH°tepkime = ürünler − tepkenler

Kendini Kontrol Et

1. Endotermik olayda ısı hangi yönde akar?
2. Ekzotermik tepkimede ürünlerin enerjisi tepkenlere göre nasıldır?
3. Bağ kırılması ve bağ oluşumunda enerji nasıl değişir?
4. Standart oluşum entalpisi hangi koşullarda tanımlanır?
5. Standart tepkime entalpisi nasıl hesaplanır?