Moleküller Arası Etkileşimler Hızlı Tekrar

Temel Eşleştirme

polar + polar → dipol-dipol iyon + polar → iyon-dipol apolar + apolar → London iyon + apolar → iyon-indüklenmiş dipol polar + apolar → dipol-indüklenmiş dipol

Dipoller

Kalıcı dipol → polar molekül Geçici dipol → apolar molekül/soy gazda anlık kutuplaşma

London

Tüm moleküllerde bulunabilir.

Apolar ve soy gazlarda etkin kuvvet.

Elektron sayısı ↑ → kutuplanabilirlik ↑ → London ↑

van der Waals

London dipol-dipol dipol-indüklenmiş dipol

Hidrojen Bağı

H doğrudan: F / O / N atomuna bağlı olmalı.

H₂O, HF, NH₃ → yapabilir HCl, H₂S → yapamaz

Kuvvet Aralıkları

London → 0,05–20 kJ/mol Dipol-dipol → 3–20 kJ/mol Hidrojen bağı → 10–40 kJ/mol

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• İyon + polar → iyon-dipol.
• İyon + apolar → iyon-indüklenmiş dipol.
• Polar + apolar → dipol-indüklenmiş dipol.
• Apolar + apolar → London.
• London kuvveti tüm moleküllerde bulunabilir.
• Soy gaz atomları arasında London kuvveti vardır.
• H bağının oluşması için H, F/O/N'ye doğrudan bağlı olmalıdır.
• HCl polar olmasına rağmen hidrojen bağı oluşturmaz.
• H₂S polar olabilse de hidrojen bağı koşulunu sağlamaz.
• H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır.
• van der Waals = London + dipol-dipol + dipol-indüklenmiş dipol.
• Moleküller arası etkileşimler güçlü kimyasal bağlardan daha zayıftır.

Son 2 Dakikalık Tekrar

polar-polar → dipol-dipol iyon-polar → iyon-dipol apolar-apolar → London iyon-apolar → iyon-indüklenmiş polar-apolar → dipol-indüklenmiş H–F / H–O / H–N → hidrojen bağı e⁻ sayısı ↑ → London ↑ H bağı → 10–40 kJ/mol

Kendini Kontrol Et

1. HCl ile HCl arasında hangi etkileşim vardır?
2. Na⁺ ile H₂O arasında hangi etkileşim oluşur?
3. He atomları arasında hangi etkileşim vardır?
4. HCl ile He arasında hangi etkileşim oluşur?
5. HCl neden hidrojen bağı oluşturmaz?