Atom Orbitalleri ve Elektron Dizilimi Hızlı Tekrar

Orbital Türleri

s → 1 orbital p → 3 orbital d → 5 orbital f → 7 orbital

Başlangıç: s → n=1 p → n=2 d → n=3 f → n=4

Enerji Sırası

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ...

Üç Temel Kural

Aufbau → düşük enerji önce Pauli → bir orbitalde en çok 2 elektron Hund → eş enerjili orbitallere önce tek tek

Örnekler

N → 1s² 2s² 2p³ O → 1s² 2s² 2p⁴ Na → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Valans elektron → en dış temel enerji seviyesindeki elektron.

Küresel Simetri

s¹ / s² p³ / p⁶ d⁵ / d¹⁰ f⁷ / f¹⁴

Sınavda En Çok Karıştırılanlar

• p 3 orbitaldir.
• d 5 orbitaldir.
• f 7 orbitaldir.
• 4s, genel bağıl enerji sıralamasında 3d'den önce gelir.
• Pauli ile Hund aynı kural değildir.
• valans elektron için en dış enerji düzeyine bak.
• Cr beklenen ve gözlenen dizilimleri farklıdır.

Son 2 Dakikalık Tekrar

orbital → olasılık bölgesi s/p/d/f → 1/3/5/7 orbital Aufbau → düşük önce Pauli → max 2 Hund → önce tek tek Na → 3s¹ valans küresel simetri → yarı/tam dolu Cr gözlenen → 4s¹ 3d⁵

Kendini Kontrol Et

1. p alt seviyesinde kaç orbital vardır?
2. Bir orbital en fazla kaç elektron alır?
3. Aufbau ilkesi ne söyler?
4. Hund kuralında eş enerjili orbitaller nasıl dolar?
5. Valans elektronu nasıl belirlenir?